Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

83
83
А) Поместите в сухую пробирку немного нитрата натрия (калия) и про-
калите его. Остаток в пробирке охладите и растворите в воде. Докажите
наличие в растворе нитрита натрия. Напишите уравнения реакций.
Б) Поместите в сухую пробирку немного (2-3 кристаллика) нитрата
свинца, предварительно растертого в фарфоровой ступке, и прокалите его.
Какого цвета выделяется газ? Какой цвет имеет прокаленный остаток? На-
пишите уравнение реакции.
Опыт 20.
Качественные реакции нитрат-иона
Нитрат-ион не образует малорастворимых и окрашенных в характерные
цвета солей, которые могли бы быть использованы для открытия их при-
сутствия в растворе. Для этой цели используются окислительные свойства
нитрат-ионов.
А) Восстановление до аммиака. К 3-4 каплям раствора нитрата при-
бавьте 6-8 капель раствора гидроксида натрия и небольшой кусочек алю-
миния ( или цинка). Пробирку можно прикрыть ватным тампоном для за-
держания брызг щелочи, уносимых выделяющимися газами. Поверх там-
пона поместите кусочек влажной индикаторной бумаги (или фильтроваль-
ной бумаги, смоченной фенолфталеином) и оставьте ее на несколько ми-
нут. В данных условиях ион NО
3
¯ восстанавливается до NН
3
, который и
вызывает изменение окраски индикатора:
3 NО
3
¯ + 8 А1 + 5 ОН
-
+ 2 Н
2
О
= 3 NН
3
+ 8 А1О
2
-
Обнаружению NО
3
¯ мешает ион NН
4
+
, который должен быть предвари-
тельно удален из раствора кипячением со щелочью.
Б) Реакция «бурого кольца». В каплю исследуемого раствора нитрата,
помещенного на часовое стекло, внесите кристаллик FeSO
4
и каплю кон-
центрированной серной кислоты. В присутствии NО
3
¯ вокруг кристалла
появляется бурое кольцо вследствие образования комплексного соедине-
ния [Fe(NО)SO
4
]:
6 Fe
2+
+ 2 NО
3
¯ + 8 Н
+
= 6 Fe
3+
+ 2 NО + 4 Н
2
О
NО + Fe
2+
+ SO
4
2-
= [Fe(NО)SO
4
]
Ионы NО
2
¯ также дают эти две реакции, но их можно различить при
помощи реакций приведенных в опыте 8 и 9.
Контрольное задание
Получите у преподавателя немного сухой соли, часть соли растворите в
небольшом количестве воды. По известным характерным реакциям уста-
новите присутствие или отсутствие ионов: NН
4
+
, NО
2
¯
, NО
3
¯. Запишите
уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых делаете
вывод о наличии или отсутствии того или иного иона.
Контрольные вопросы и задачи
1. Какую максимальную степень окисления и валентность могут проявлять в со-
единениях азот и фосфор? Почему?
2. Чем можно объяснить химическую инертность азота? Сколько связей в моле-
куле азота, и каков их характер?

Страницы