Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

85
85
Ион,
определяющий
гидролиз соли
Константа
гидродиза
К
г
Константа
диссоциации
К
д
Реакция сре-
ды, опреде-
ляемая с по-
мощью
индикатора
Вывод
РО
4
3
¯ К
г
= К
w
/ К
3
=
НРО
4
2
¯ К
г
= К
w
/ К
2
= К
3
=
Н
2
РО
4
¯ К
г
= К
w
/ К
1
= К
2
=
Реакции образования малорастворимых фосфатов металлов широко ис-
пользуются в аналитической химии как качественные реакции на фосфат-
ион.
Опыт 2.
Образование фосфата железа(III)
К 3-4 каплям раствора хлорида или сульфата железа(III) прилейте 2-3
капли роданида калия (или аммония) и несколько капель раствора, содер-
жащего фосфат-ион. Красная окраска раствора исчезает в результате пере-
хода роданида железа(III) в малорастворимый фосфат, имеющий слабо
желтый цвет:
Fe(SCN)
3
+ НРО
4
2
¯ = FeРО
4
↓ + НSCN + 2 SCN¯
Опыт 3. Образование гидрофосфата бария
К 2-3 каплям раствора Na
2
НРО
4
прибавьте несколько капель раствора
хлорида бария. Образуется белый осадок ВаНРО
4
, растворимый в соляной
и азотной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте. Проверьте рас-
творимость осадка в кислотах. Составьте уравнения реакций.
Если вести реакцию в присутствии щелочей или NН
4
ОН, то ион НРО
4
2
¯
превращается в РО
4
3
¯ и в осадок выпадает Ва
3
(РО
4
)
2
.
Опыт 4.
Образование фосфата серебра
К 3-4 каплям раствора Na
2
НРО
4
добавьте 1-2 капли раствора нитрата се-
ребра. Образуется желтый осадок Аg
3
РО
4
, растворимый в разбавленной
азотной кислоте и в растворе аммиака:
3 Аg
+
+ НРО
4
2
¯ = Аg
3
РО
4
↓ + Н
+
Опыт 5.
Образование фосфата магния - аммония
Для того, чтобы предотвратить образование осадка Мg(он)
2
, эту реакцию
начинают выполнять в кислой среде, постепенно понижая рН раствора. К
1-2 каплям раствора соли магния добавьте 2-3 капли раствора НС1 и 1-2
капли раствора Na
2
НРО
4
. После этого прибавляйте по каплям раствор
NН
4
ОН, перемешивая содержимое пробирки после каждой капли, до появ-
ления отчетливого запаха аммиака и потирая палочкой о стенку пробирки.
Образуется белый мелкокристаллический осадок МgNН
4
РО
4
:
Мg
2+
+ НРО
4
2
¯ + NН
4
ОН = МgNН
4
РО
4
↓ + Н
2
О
Опыт 6. Образование фосформолибдата аммония
К 1-2 каплям раствора фосфата прибавляют 8-10 капель молибденовой
жидкости и раствор слегка нагревают. Образуется желтый кристалличе-
ский осадок фосформолибдата аммония:
РО
4
3-
+ 3 NH
4
+
+ 12 МоО
4
2-
+ 24Н
+
= (NН
4
)
3
Н
4
[Р(Мо
2
О
7
)
6
]↓ + 10 Н
2
О

Страницы