Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

88
88
H
2
S -60,8 99 H
2
-252,8 4,7
Адсорбционную способность древесного угля широко используют на
практике. Активный уголь в противогазах поглощает многие отравляющие
вещества (хлор, фосген, иприт и др.). В нефтяной промышленности активи-
рованным углем улавливают пары бензина из природных нефтяных газов. В
пищевой промышленности на сахарных заводах окрашенные сиропы обес-
цвечивают, обрабатывая их активированным углем, при этом уголь погло-
щает красящие пигменты; винный спирт, фильтруя через активный уголь,
очищают от ядовитых примесей (сивушных масел).
Высокой адсорбционной способностью обладают угли, получаемые при
обугливании животных остатков. Костяной уголь содержит от 7 до 11 % уг-
лерода и около 80 % фосфата кальция. Костяной уголь используют для
обесцвечивания окрашенных растворов, в медицине для поглощения неко-
торых ядовитых веществ, попавших в организм человека.
Помимо графита и алмаза были искусственно получены две аллотропные
модификации – карбин и поликумулен. Они представляют собой линейные
цепные полимеры. В карбине или α-карбине каждый атом углерода нахо-
дится в состоянии sp-гибридизации и состоит из ацетиленовых фрагментов:
(…– С ≡ С – С ≡ С – …). α -Карбин черный мелкокристаллический поро-
шок, полупроводник, электропроводность которого сильно возрастает под
действием света.
В поликумулене или β-карбине атом углерода тоже находится в состоя-
нии sp-гибридизации, но образует с двумя соседними атомами углерода по
две σ – связи и две π-связи (…= С = С = С = С =…). При озонировании
α-карбин превращается в щавелевую кислоту, β -карбин – в угольную.
Химические свойства углерода. Углерод в соединениях, как правило,
четырехвалентен. В возбужденном состоянии в атоме углерода во внешнем
слое отсутствуют как электронные пары, так и свободные орбитали. По-
этому донорно-акцепторное взаимодействие для углерода невозможно. Уг-
лерод занимает промежуточное положение на шкале электроотрицательно-
стей, благодаря чему образует связи с элементами, стоящими в периодиче-
ской системе слева (металлы, водород), справа (кислород, азот галогены) и
снизу (кремний, германий). Для углерода очень характерно образование
цепей, это обусловлено тем, что прочность связей между ат омами углерода
сравнима с прочностью связей, образуемых углеродом с атомами других
элементов.
В обычных условиях углерод весьма инертен и вступает в реакции толь-
ко с очень энергичными окислителями:
С + Н
2
SО
4 (конц.)
= СО
2
+ SО
2
+ Н
2
О
Из галогенов углерод непосредственно взаимодействует только с фто-
ром:
С + 2 F
2
= СF
4

Страницы