ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
89
89
Фторсодержащие соединения углерода СF
4
и СF
2
С1
2
применяют в каче-
стве фреонов. Фреоны должны иметь значительную теплоту испарения при
низкой температуре кипения, не вызывать коррозию металлов, быть мало-
токсичными. Этим требованиям и отвечают СF
4
и СF
2
С1
2
.
При нагревании химическая активность углерода повышается. Уголь,
кокс легко горят на воздухе. Алмаз горит лишь в чистом кислороде и при
температуре 700- 800
о
С. На способности углерода окисляться основано его
использование для восстановления многих металлов из их оксидов.
С + О
2
= СО
2
(избыток кислорода)
2 С + О
2
= 2 СО (недостаток кислорода)
При высокой температуре (t = 800-1000
о
С) углерод соединяется с серой,
образуя сероуглерод, который является хорошим растворителем для жи-
ров, смол и веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
С + 2 S = СS
2
При еще более высоких температурах (электрическая дуга) углерод соеди-
няется с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ – дициан (N≡ С–С ≡ N):
2 С + N
2
= С
2
N
2
или (СN)
2
Дициан хорошо растворяется в воде и медленно гидролизуется при этом:
(СN)
2
+ 4 Н
2
О = (NН
4
)
2
С
2
О
4
При взаимодействи дициана с водородом образуется цианистый водо-
род, раствор которого в воде называется синильной кислотой:
(СN)
2
+ Н
2
= 2 НСN
НСN – синильная или циановодородная кислота, с характерным запа-
хом, очень ядовита. НСN слабая кислота (К = 7 10
-10
), соли гидролизуются:
КСN + Н
2
О ↔ КОН + НСN
На воздухе КСN разлагается, так как Н
2
СО
3
сильнее синильной кислоты
КСN + Н
2
О + СО
2
= КНСО
3
+ НСN
Водные растворы цианидов калия и натрия в присутствии кислорода
воздуха способны растворять золото и серебро. На этом основано приме-
нение цианидов для извлечения золота из руды:
4Аu + 8 NaCN + 2Н
2
О + О
2
= 4Na[Au(CN)
2
] + NаОН
При сплавлении цианидов с серой образуются тиоцианаты (роданиды) –
соли тиоциановой кислоты или роданистоводородной кислоты:
КСN + S = КSСN
С металлами углерод реагирует при высоких температурах, образуя кар-
биды. Карбидами называются соединения углерода с другими элементами,
обладающими меньшей электроотрицательностью. В зависимости от элек-
троотрицательности элемента карбиды делятся на три группы:
а) Солеподобные – Это соединения углерода с активными металлами:
Ве
2
С, СаС
2
, А1
4
С
3
. в этих соединениях связь промежуточная между ион-
ной и ковалентной.
3 С + СаО = СаС
2
+ СО
СаС
2
+ 2 Н
2
О = Са(ОН)
2
+ С
2
Н
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 87
- 88
- 89
- 90
- 91
- …
- следующая ›
- последняя »
