Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

12
Точка эквивалентности смещается в сторону более высоких значений рН (в
щелочную область) из-за гидролиза соли, образующейся в точке эквивалент-
ности. Скачок титрования уменьшается (7,7 – 10,0) и будет тем меньше,
чем слабее титруемая кислота. При титровании слабой кислоты сильным
основанием из рассмотренных в предыдущем случае индикаторов может
быть использован только фенолфталеин. Кроме того, в данном случае могут
быть использованы и такие индикаторы, как феноловый красный и тимол-
фталеин.
При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквива-
лентности образуется соль, гидролиз которой протекает по катиону. Поэтому
при титровании раствора аммиака соляной кислотой точка эквивалентности
не совпадает с точкой нейтральности и смещается в кислую область
(рН = 5,1). В этом случае точку эквивалентности можно определить с помо-
щью индикаторов – метиловый оранжевый, метиловый красный или бромти-
моловый синий.
При титровании слабой кислоты слабым основанием (и, наоборот) на
кривой титрования получается маленький скачок титрования. Точка эквива-
лентности приближается к точке нейтральности. Значение константы равно-
весия реакции (К =
оКн
КК
оснтык
2
.
⋅
−
) оказывается меньше чем 10
8
. Поэтому титро-
вание слабых кислот слабыми основаниями не используют.
Таким образом, с помощью кривых титрования, по известному скачку
титров ания и интервалу перехода индикатора, можно подобрать индикатор,
подходящий для данного титров ания.
2.1. Лабораторная работа. Кислотно-основное титрование в водном
растворе
Цель работы. Приобрести навыки расчета и приготовления растворов
с заданной концентрацией для титриметрического анализа. Провести
стандартизацию вторичного стандартного раствора титрованием по пер-
вичному стандартному раствору. Закрепить навыки титриметрического
определения веществ на примере анализа раствора гидроксида натрия, со-
держащего примесь карбоната натрия.
Оборудование. Мерные цилиндры вместимостью 10 и 100 мл, мерная
колба вместимостью 100 мл, воронка, набор ареометров, набор пипеток вме-
стимостью 10 – 15 мл, бюретка вместимостью 25 мл, конические колбы для
титров ания вместимостью 50-100 мл, стакан для слива избытка раствора из
бюретки.
Реактивы. Соляная кислота – исходный раствор с определенной массо-
вой долей. Вода дистиллированная. Карбонат натрия, стандартный раствор
0,1000 н. Na
2
CO
3
.
Индикаторы. Метиловый оранжевый 0,1 %-ный водный раствор; фе-
нолфталеин 0,1 %-ный раствор в 60 %-ном этаноле.

Страницы