Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
Ионизированная и неионизированная формы индикатора придают рас-
твору различную окраску. В зависимости от характера среды равновесие в
системе может смещаться в сторону молекулярной или ионной форм индика-
тора и от этого будет зависеть окраска раствора.
Это равновесие подчиняется закону действующих масс и характеризует-
ся константой диссоциации индикатора:
[
]
[
]
[]
HInd
IndH
К
HInd
−+
⋅
=
При логарифмировании уравнения константы диссоциации индикатора
получим:
[
]
[]
−
+=
Ind
HInd
pHpK
HInd
lg
Опытным путем установлено, что окраску одной формы индикатора на
фоне другой можно различить при изменении соотношения
[]
[]
−
Ind
HInd
от
10
1
до
1
10
. Отсюда получаем границы интервала рН, в котором происходит измене-
ние окраски раствора индикатора:
1±=
HInd
рКрН
Интервал рН, в котором индикатор изменяет свою окраску, называет-
ся интервалом перехода индикатора (ИП).
Чем сильнее индикатор как кислота (т.е. больше К
Hind
и меньше рК), тем
в более кислой области находится интервал перехода окраски индикатора и
наоборот (Приложение. Таблица 3).
Если концентрации молекулярной и ионной форм индикатора равны
[Ind
-
] = [НInd], то:
рТрКрН
HInd
==
Показ атель титрования (рТ) равен рН середины интервала перехода ин-
дикатора, когда 50 % молекул индикатора перешло из одной формы в дру-
гую, и концентрации обеих форм равны.
Таким образом, рТ – оптимальное значение рН титруемого раствора,
при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора,
свидетельствующее об окончании титрования.
Титрование различных кислот и оснований должно проводиться до оп-
ределенных значений рН раствора. Для правильного определения точки эк-
вивалентности нужно выбирать индикатор, у которого значение показателя
титров ания (рТ) было как можно ближе к значению рН раствора в точке эк-
вивалентности и совпадало со скачком на кривой титрования.
Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кривой
титров ания, изображающей изменение рН титруемог о раствора в зависимо-
сти от объема добавленного титранта. Вблиз и точки эквивалентности про-
исходит резкое изменение рН раствора, называемое скачком рН.

Страницы