Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

8
При проведении количественного анализа необходимо:
- все процедуры анализа проводить с особой точнос тью и аккуратностью;
- объем растворов замеряют с точнос тью до 0,01 – 0,02 см
3
;
- титрант использую с концентрацией 0,1 н.;
- навески веществ берут с точнос тью до четвертого знака и не менее 0,2 г;
- необходимо проводить калибровку и настройку приборов;
- результаты анализа подвергают математической обработке.
Правила титрования
1. Следует устанавливать титр стандартного раствора и применять один и
тот же раствор в присутствии одного и того же индикатора.
2. Для титрования следует брать всегда одно и тоже количество индикато-
ра и повторять титров ание определяемого вещества несколько раз до тех
пор, пока не будут получены три близко сходящихся результата.
3. Необходимо брать, как правило, не более 1-2 капель индикатора, не за-
бывая о том, что индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, са-
ми являются кислотами или основаниями. На их нейтрализацию также
расходуется часть раствора титранта.
4. Вс ег да следует титровать до одного и того же оттенка окраски раствора,
используя для титров ания по возможности одинаковые объемы титруе-
мого раствора.
5. Необходимо выбирать такой индикатор, который изменяет свой цвет
вблизи точки эквивалентности.
2. Кислотно-основное титрование в водном растворе
Кислотно-основное титрование широко применяется при мониторинге
объектов окружающей среды. Промышленные стоки очень часто имеют кис-
лую или щелочную среду. Закисление или защелачивание природных водо-
емов и почвы может приводить к необратимым последствиям, поэтому кон-
троль за кислотно-основным балансом стоков имеет большое значение.
В методах кислотно-основного титров ания основной является реакция
передачи протона от титранта титруемому веществу или, наоборот, от тит-
руемого вещества к титранту. Метод кислотно-основного титров ания осно-
ван на использовании реакции нейтрализации между кислотой и основанием.
Н
3
О
+
+ ОН
-
<=> 2 Н
2
О или Н
+
+ ОН
-
<=> Н
2
О (Аррениус)
Н
3
О
+
+ В <=> ВН
+
+ Н
2
О (Бренстед)
Реакция кислотно-основного взаимодействия
- протекает быстро,
- практически необратима,
- протекает строго стехиометрично,
т.е. удовлетворяет требованиям, предъявляемым к реакциям, применяемым в
титриметричес ком анализе.

Страницы