Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

9
Возможность применения кислотно-основного титрования определяется
по общей константе равновесия кислотно-основной реакции, которая должна
быть больше 10
8
.
Н
+
+ В
-
<=> ВН;
[]
[][]
;
1
.
Д
равн
К
ВН
ВН
К =
⋅
=
−+
Если полнота связывания титруемого вещества 99,99 %, а ос таток со-
ставляет 0,01 % или 1
.
10
-4
от исходного количества, принятого за единицу, то
8
44
.
10
1010
1
=
⋅
=
−−
равн
К
Таким образом, можно определить возможность проведения кислотно-
основного титрования.
а) Н
+
+ ОН
-
<=> Н
2
О;
К
равн.
= 1/К
д воды
= 1/1,86
.
10
-16
= 5,4
.
10
15
;
б) СН
3
СООН + ОН
-
<=>СН
3
СОО
-
+ Н
2
О;
К
равн.
= К
д к-ты
/К
д воды
= 1,78
.
10
-5
/1,86
.
10
-16
= 9,6
.
10
10
;
в) С
6
Н
5
О
-
+ Н
+
<=> С
6
Н
5
ОН;
К
равн.
= 1/К
д
С6Н5ОН
= 1/1,05
.
10
-10
= 0,95
.
10
10
;
г) НСОО
-
+ Н
+
<=> НСООН;
К
равн.
= 1/К
д НСООН
= 1/1,78
.
10
-4
= 0,56
.
10
4
;
Полностью можно оттитровать: а) сильную кислоту сильным основани-
ем; б) уксусную кислоту сильным основанием, в) фенолят-ион сильной ки-
слотой. В этих случаях константа равновесия реакции больше чем 10
8
. Фор-
миат-ион (г) полностью оттитровать сильной кислотой нельзя, так как кон-
станта равновесия реакции меньше чем 10
8
.
Растворы кислот и оснований, как правило, бесцветны, и реакции между
ними не сопровождаются какими-то заметными внешними эффектами. Точ-
ка эквивалентности в кислотно-основном титровании определяется по изме-
нению рН раствора. Поэтому для определения характера среды и для прибли-
зительной оценки рН используют кислотно-основные индикаторы.
Кислотно-основные индикаторы – это довольно сложные органические
вещества, слабые электролиты, обладающие кислотными или основными
свойствами. Существуют одноцветные (фенолфталеин) и двухцветные (ме-
тиловый оранжевый, лакмус) индикаторы.
В растворах кислотно-основных индикаторов одновременно имеют ме-
сто равновесия, обусловленные диссоциацией молекул, и равновесия, свя-
занные с внутримолекулярной перегруппировкой одних форм индикатора в
другие, отличающиеся строением. Направление смещения равновесия будет
зависеть от характера среды, в которую помещен индикатор.
Если индикатор является слабой кислотой, то уравнение его диссоциа-
ции можно записать следующим образом:
НInd ↔ Н
+
+ Ind
-

Страницы