Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

40
К
В
= 1,75·10
-5
, рК
В
= 4,75.
Для буфера основного типа рН определяется следующим образом:
)(
)(
lg
.
14
солиС
основанияС
осн
рКрН +−=
Предположим, к раствору аммиака прибавили х моль НС1 (υ(НС1) = х),
тогда в системе количество аммиака уменьшится на х моль, количество соли
увеличится на х моль.
);(56,1)(
78,1
78,2
)();()(78,1)(78,1
);()(
)(
78;1;
)()(
)(
lg25,0;
)(
)()(
lg25,0
)(
)()(
lg75,4149
)(
)(
lg
.
14
33
33
3
3
HClHClNHHClHClNH
HClNH
HCl
HClNH
HCl
HCl
HClNH
HCl
HClNH
солиС
основанияС
осн
рКрН
νννννν
νν
ν
νν
ν
ν
νν
ν
νν
===−
−
=
−
=
−
=−
−
+−=
+−=
Отсюда следует, что растворы должны быть смешаны в соотношении
1,56 : 1.
1
56,1
)(
)(
3
=
HCl
NH
ν
ν
Общий объем раствора равен 250 мл. На одну часть приходится объем
равный:
);(66,97
56,2
250
мл=
Следовательно, для приготовления заданного буфера необходимо сме-
шать:
V(НС1) = 97,7 (мл) и V(NH
3
) = 1,56
.
97,7 = 152,3 (мл) или
V(NH
3
) = 250 – 97,7 = 152,3 (мл)
V(НС1) = 97,7 (мл); V(NH
3
) = 152,3 (мл).
Пример 6. Можно ли приготовить формиатный буфер с рН =6,0?
Решение.
В случае формиатной буферной смеси в системе ус танов итс я равновесие:
НСООН Н
+
+ НСОО
-
Кд(НСООН) = 1,8·10
-4
; рК = 3,75.
Опираясь на эмпирическое правило, что достаточное буферное действие
проявляется в интервале рН = рК ± 1, делаем вывод, что приготовление бу-
фера с рН = 6,0 невозможно, поскольку 6,0 > рК + 1.
Пример 7. Определите буферную емкость по отношению к гидроксиду
натрия раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль СН
3
СООН и 0,06 моль
CH
3
COONa.

Страницы