Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

38
69,73lg21,7
)(1001,0
)(1003,0
lg21,7
)(
)(
lg
)(
)(
lg
)(
)(
lg
42
42
2
42
42
22
=+=
⋅
⋅
+=
=+=+=+=
ммоль
ммоль
РОКН
НРОК
рК
РОКНС
НРОКC
рК
донораС
акцептораC
рКрН
ν
ν
При добавлении 10 мл КОН в системе будет протекать реакция:
КН
2
РО
4
+ КОН К
2
НРО
4
+ Н
2
О или
Н
2
РО
4
-
+ ОН
-
НРО
4
2-
+ Н
2
О
Концентрация иона Н
2
РО
4
-
уменьшится, а концентрация иона НРО
4
2-
–
увеличится. Вычис лим значение рН, соответствующее новому равновесию в
системе:
81,7
8
32
lg21,7
)(102,01001,0
)(102,01003,0
lg21,7
)(
)(
lg
42
42
2
=+=
⋅−⋅
⋅+⋅
+=+=
ммоль
ммоль
РОКН
НРОК
рКрН
ν
ν
Следовательно, после добавления щелочи в исходный буфер произойдет
незначительное изменение рН раствора, равное:
∆ рН = 7,81 – 7,69 = 0,12
Пример 3. В 500 мл воды растворен 1 г бензойной кислоты и 2 г бензоата
натрия. Каково значение рН этого раствора?
Решение.
В растворе буферная смесь образуется за счет присутствия в растворе
слабой кислоты и ее соли. Буферные свойства раствора обуславливаются
равновесием:
С
6
Н
5
СООН
С
6
Н
5
СОО
-
+ Н
+
Константа диссоциации бензойной кислоты К
А
= 6,3
.
10
-5
, рК
А
= 4,20.
Для этой буферной системы рН раствора можно вычислить по уравнению:
)(
)(
lg
)(
)(
lg
)(
)(
lg
56
56
56
56
СООННС
СООНС
рК
СООННСС
СООНСC
рК
донораС
акцептораC
рКрН
ААА
ν
ν
−−
+=+=+=
В данном случае даны массы веществ и объем раствора. Следовательно,
можно определить концентрацию веществ в растворе. Но проще расчет вести
по количеству вещества.
)()(
89,131089,13
/144
2
)(
2,8102,8
/122
1
)(
5656
3
56
3
56
СООNaНССООНС
ммольмоль
мольг
г
СООNaНС
ммольмоль
мольг
г
СООННС
νν
ν
ν
=
=⋅==
=⋅==
−
−
−
43,4
2,8
89,13
lg20,4
)(
)(
lg
56
56
=+=+=
СООННС
СООNaНС
рКрН
А
ν
ν
Пример 4. Сколько мл раствора соляной кислоты с молярной концентра-
цией 0,1 моль/л надо прибавить к раствору, содержащему 1 г карбоната на-
трия в 250 мл воды, чтобы получит раствор с рН равным 11?
Решение.

Страницы