Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

36
находится в том же диапазоне, что и рН исследуемого раствора. Ус танов ите
переключатель рода работы в положение рН, погрузите индикаторный элек-
трод и электрод сравнения в стандартный буферный раствор с меньшим зна-
чением рН. Вращая ручку потенциометра рН, ус танов ите показания цифро-
вого индикатора на точное значение рН этого буфера. Перед каждым погру-
жением электрода в буферный или исследуемый раствор электроды тщатель-
но промывают дистиллированной водой. Из быток воды с поверхности элек-
трода убирают осторожным прикосновением фильтровальной бумагой.
Опус тите электроды во 2-й стандартный буферный раствор с большим зна-
чением рН, ус танов ите на цифровом индикаторе вращением ручки mV/pH
цифры, соответствующие рН этого буфера. Пос ле калибровки прибора мож-
но приступать к измерению рН в исследуемых растворах.
Измерение рН буферного раствора проводите, опуская электроды в ста-
канчик с исследуемым раствором. По шкале определите значение рН.
Пос ле окончания работ промойте электроды дистиллированной водой, ос-
тав ьте их в стаканчике с дистиллированной водой (показания рН-метра при
хорошо промытых электродах с должны составлять значение рН = 5,5 - 6,0).
Расчет концентрации ионов гидроксония выполняют, используя соотно-
шение:
рН = -lg a(Н
+
) ≈ -lgС(H
+
) или С(H
+
)=10
-pH
Результаты экспериментального определения рН исходного и разбавлен-
ного буферного раствора сравните с теоретичес ким значением рН этого рас-
твора.
Таблица 3.7
Экспериментальные и расчетные данные по определению рН буферного
раствора
Значения рН буферного раствор а
Состав буферной
смеси
Буферный
раствор
теоретиче-
ское
по индика-
торной бу-
маге
по рН-метр у
Исходный
Разбавлен-
ный
Сформулируйте вывод, характеризующий рез ультаты экспериментального
определения рН и буферной емкости исследуемого раствора, сравните их с
теоретичес ким значением.
3.2. Приме ры решения задач по теме "Буферные растворы"
Пример 1. Вычис лите рН 0,05 M раствора NH
4
OH, к 1 л которого прибавили
0,1 моль NH
4
C1.
Решение. В растворе имеют место следующие процессы:
NH
4
ОН NH
4
+
+ ОН
-
(равновесие сдвинуто влево),
NH
4
Cl → NH
4
+
+ С1
-
(равновесие практически полностью сдвину-
то вправо).

Страницы