Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

63
Т(AgNO
3
/С1) =
)/(00264,0
1000
45,350745,0
1000
)*/1()*/1(
3
млг
ClzMAgNOzС
=
⋅
=
⋅
4.6. Задания для самостоятельной работы
1. Какие реакции лежат в основе метода осаждения? Какие требования к ним
предъявляются? Классификация методов осаждения.
2. Какие типы индикатор ов применяются в осадительном титровании? Какие ре-
акции лежат в основе метода Мора, Фаянса, Фоль гар да?
3. На чем основано пр именение хр омата калия в качестве индикатор а пр и титро-
вании хлоридов раствором нитрата сер ебра? Почему нельзя проводить количе-
ственное опр еделение по методу Мора а) в кислой среде, б) в щелочной среде?
4. На чем основано применение железоаммонийных квасцов в качестве инди-
катора?
5. Каков механизм действия адсорбционных индикаторов в аргентометрии? Какие
вещества применяются в качестве адсорбционных индикатор ов?
6. Как можно приготовить титрованные растворы аргентометрического метода?
7. В чем сущность тиоцианометрического (роданометр ического) метода опре-
деления серебра и галогенидов? Какие реакции лежат в основе этого метода?
8. Какие реакции положены в основу меркурометрического метода. Стандартные
растворы метода и индикатор ы.
9. В каких координатах целесообразно строить кривые осадительного титрования?
От каких факторов зависит величина скачка на кривой осадительного титрова-
ния?
10. К 125 мл насыщенного раствора сульфата свинца прибавили 5 мл 5 % -го рас-
твора сульфата калия. Чему равна концентр ация ионов свинца в раствор е? От-
вет: 1,06
.
10
-7
11. Выпадет ли осадок гидроксида железа(II), если к 20 мл раствор а, содер жащего
0,002 моль/л сульфата железа(II) и 0,05 моль /л аммиака, прибавить 5 г хлор ида
аммония? Ответ: ПИ = 7,4
.
10
-17
; осадок не образуется.
12. Выпадет ли осадок гидроксида мар ганца(II), если к 20,0 мл раствора хлор ида
мар ганца с моляр ной концентр ацией 0,2 моль/л, пр ибавить 10,0 мл раствора
аммиака с моляр ной концентр ацией 2 моль/л? ПИ = 1,54
.
10
-6
; осадок образуется.
13. Вычислите растворимость AgCl в раствор е AgNO
3
с моляр ной концентр ацией
0,05 моль/л: а) без учета ионной силы раствора; б) с учетом ионной силы рас-
твора. Во сколько раз изменилась раствор имость соли по ср авнению с раство-
римостью в чистой воде? Ответ: а) 3,6
.
10
-9
моль/л; б) 5,5
.
10
-9
моль/л.
14. Вычислите растворимость ВаSО
4
в воде и в растворе хлор ида натр ия с моляр -
ной концентр ацией 0,01 моль /л. Ответ: 1,05
.
10
-5
и ≈ 1,6
.
10
-5
моль/л
15. Для анализа образца рассола 10,0 мл его разбавили в колбе на 500,0 мл. На
титрование 25,00 мл полу ченного раствора расходуется 24,42 мл раствор а
AgNO
3
(К=0,9245 к 0,1000 н). Сколько гр аммов NaCl содержится в 1 л образца?
Ответ: 263,9 г.
16. Сколько гр аммов HCl содержится в 1 л раствора HCl, если 25,00 мл соляной
кислоты нейтр ализовано и разбавлено водой в мер ной колбе на 250,0 мл. На
титрование 20,00 мл полу ченного раствора расходуется 24,37 мл 0,9850 н
AgNO
3
. Ответ: 437,7 г.
17. Определите массову ю долю сер ебра (%) в сплаве пр и условии, что после рас-
твор ения навески сплава массой 0,4000 г объем раствора довели до 100 мл. На

Страницы