Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

61
Величиной S''
2
можно пренебречь, как очень маленькой величиной по
сравнению с 0,01 S''. (S''
2
<< 1; S''
2
→ 0)
ПР = 0,01 S''
.
f(Sr
2+
)
.
f(SO
4
2-
) = 0,01 S''
.
(0,51)
2
= 3,2
.
10
-7
;
S'' =
)/(1023,1
01,0)51,0(
102,3
4
2
7
лмоль
−
−
⋅=
⋅
⋅
Растворимость соли SrSO
4
в 0,01 молярном растворе К
2
SO
4
уменьшилась
в
6,4
1023,1
1066,5
4
4
=
⋅
⋅
−
−
раза. Таким образом, растворимость сульфата стронция в
растворе сульфата калия уменьшилась не в 17,7 раза, а только в 4,6 раза.
Солевой эффект для малорастворимых электролитов проявляется и в
растворах сильных электролитов, не содержащих одноименные ионы.
Пример 4. Рассчитайте молярную концентрацию Нg
2
(NО
3
)
2
, если на тит-
рование 0,1050 г NаС1 прошло 20,00 мл раствора Нg
2
(NО
3
)
2
.
Решение. В растворе протекает реакция:
2 NаС1 + Нg
2
(NО
3
)
2
= Нg
2
С1
2
↓ +
2 NаNО
3
Расчет результатов прямого титрования можно провести по уравнению:
υ(1/z*NаС1) =
υ[1/z* Нg
2
(NО
3
)
2
]
[]
[]
)/(0897,0
00,205,58
10001050,0
)( *1/z
])([)( *1/z
)(
)(
232
232232
лмольNOHgC
NOHgVNOHgC
NaClM
NaClm
=
⋅
⋅
=
⋅=
[]
232
)(NOHgC
= 0,1794 (моль/л)
Пример 5. К навеске хлоридов массой 0,2266 г прибавлено 30 мл 0,1121 н.
раствора АgNО
3
.Из быток раствора нитрата серебра оттитровали 6,50 мл
0,1158 н. NН
4
СNS. Рассчитайте массовую долю хлора в анализируемом ве-
ществе.
Решение. В данном случае применяется прием обратного титрования (тит-
рование ос татка). По условию задачи можем записать следующее соотноше-
ние:
υ(1/z*С1) =
υ(1/z*АgNО
3
) - υ(1/z*NН
4
SCN);
Подс тавим значения и вычислим массовую долю хлора в анализируемом
веществе:
m(Cl) =
1000
)*1/z()]()*1/z()()*1/z([
4433
−
⋅⋅−⋅ ClMSCNNHVSCNNHСAgNOVAgNOС
;
m(Cl) = г0925,0
1000
5,35]50,61158,0301121,0[
=
⋅⋅−⋅
;
ω(Cl) =
%82,40100
2266,0
0925,0
=⋅

Страницы