Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

59
При добавлении к данному раствору соли хлорида аммония, которая в
растворе полностью распадается на ионы:
NH
4
С1 ↔ NH
4
+
+
С1
-
в растворе увеличится концентрация ионов аммония NH
4
+
и равновесие, ха-
рактеризующее процесс диссоциации аммиака (**) с мес титьс я в сторону ис-
ходных продуктов. Концентрация ионов OH
-
уменьшится, а константа дис-
социации аммиака остается величиной постоянной.
[]
[]
[]
[]
)(;
)(
4
4
44
солиCNH
NH
OHNHOHNHК
OH
Д
≈
⋅
=
+
+
−
Вычис л им концентрацию соли в растворе:
[]
)/(986,5
46,53025,0
8
)()(
)(
)(
4
4
44
лмоль
ClNHMрарV
ClNHm
NHClNHС =
⋅
=
⋅−
==
+
Концентрация ионов OH
-
будет равна:
[]
)/(1047,1
986,5
5,01076,1
6
5
лмольОН
−
−
−
⋅=
⋅⋅
=
ПИ = [Mg
2+
]
.
[OH
-
]
2
= [3
.
10
-2
]
.
[1,47
.
10
-6
]
2
= 6,48
.
10
-14
ПИ < ПР , следовательно, осадок не образуется.
Пример 3. Вычис лите растворимость сульфата стронция (ПР = 3,2
.
10
-7
) в
чистой воде и в растворе сульфата калия с молярной концентрацией 0,01
моль/л: а) без учета ионной силы раствора; б) с учетом ионной силы раство-
ра.
Решение. В насыщенном растворе сульфата стронция устанавливается равно-
весие:
SrSO
4
↔ Sr
2+
+ SO
4
2-
(*)
ПР = [Sr
2+
]
.
[SO
4
2-
] = 3,2
.
10
-7
А) Без учета ионной силы раствора.
Если растворимость соли SrSO
4
обозначить через S моль/л, то между за-
висимость ПР и растворимостью будет определяться уравнением: ПР = S
2
.
Следовательно, растворимость SrSO
4
в чистой воде будет равна:
S =
)/(1066,5102,3
47
лмольПР
−−
⋅=⋅=
В разбавленном растворе сульфата калия соль К
2
SO
4
полностью диссоцииру-
ет на ионы:
К
2
SO
4
→ 2 К
+
+ SO
4
2-
При растворении сульфата стронция в растворе сульфата калия равнове-
сие (*) между тв ердой фазой SrSO
4
и ионами Sr
2+
и SO
4
2-
в растворе сме-
ститься в сторону обратной реакции за счет увеличения в растворе концен-
трации ионов SO
4
2-
, образовавшихся при диссоциации К
2
SO
4
. Таким образом,
растворимость соли SrSO
4
уменьшится. Обозначим растворимость соли
SrSO
4
в растворе сульфата калия как S' моль/л. Тогда концентрация ионов
Sr
2+
будет равна S' моль/л, а концентрация ионов SO
4
2-
будет определяться
как сумма (S' + 0,01) моль/л. Слагаемое 0,01 представляет собой дополни-
тельную концентрацию ионов SO
4
2-
за счет диссоциации соли К
2
SO
4
в рас-

Страницы