Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

58
4.5. Примеры решения задач по осадительному титрованию
Пример 1. Выпадет ли осадок Mn(OH)
2
(ПР = 4
.
10
-14
), если к 20,0 мл рас-
твора, содержащего 0,2 моль/л MnС1
2
, прибавить 10,0 мл раствора аммиака с
молярной концентрацией 2 моль/л?
Решение. Произведение растворимости гидроксида марганца(II) определя-
ется соотношением
Mn(OH)
2
<=> Mn
2+
+ 2 ОН
-
ПР = С(Mn
2+
)
.
С
2
(ОН
-
) или
ПР = [Mn
2+
]
.
[ОН]
2
= 4
.
10
-14
Определим концентрацию исходных веществ и ионов после разбавления.
Соль MnС1
2
является сильным электролитом и полностью распадется на ио-
ны:
MnС1
2
→ Mn
2+
+ 2 С1
-
Концентрация ионов Mn
2+
будет равна концентрации соли
С(MnС1
2
) = С(Mn
2+
) =
)/(133,0
0,30
2,00,20
)(
)()(
лмоль
смесиV
солиCсолиV
=
⋅
=
⋅
Определим концентрацию аммиака в растворе:
С(NH
4
OH) =
)/(667,0
0,30
20,10
)(
)()(
33
лмоль
смесиV
NHCNHV
=
⋅
=
⋅
Гидроксид аммония относится к слабым электролитам, поэтому концен-
трацию ионов ОН
-
вычисляем, используя закон разбавления Оствальда:
NH
4
OH ↔ NH
4
+
+
OH
-
С(OH
-
) =
)/(10426,3667,01076,1)(
35
.
лмольоснСК
оснД
−−
⋅=⋅⋅=⋅
Определим произведение ионов (ПИ) в растворе и сравним его с ПР для
данного малорастворимого электролита:
ПИ = [Mn
2+
]
.
[OH
-
]
2
= 0,133
.
(3,426
.
10
-3
)
2
= 1,561
.
10
-6
ПИ > ПР, следовательно, осадок образуется.
Пример 2. Выпадет ли осадок Mg(OH)
2
(ПР = 1,2
.
10
-11
), если к 25,0 мл рас-
твора, содержащего 0,03 моль/л MgС1
2
и 0,5 моль/л аммиака прибавить 8 г
NH
4
С1.
Решение. Запишем уравнения равновесий существующих в исходном рас-
творе:
Mg(OH)
2
↔ Mg
2+
+ 2 OH
-
(*)
ПР = [Mg
2+
]
.
[OH
-
]
2
NH
4
OH ↔ NH
4
+
+
OH
-
(**)
[
]
[]
[]
;1076,1)(
5
4
4
4
−
−
+
⋅=
⋅
=
OHNH
OHNH
OHNH
К
Д

Страницы