Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

56
m(Cl¯) =
Vп
VClMNOVNOС
к
⋅
⋅⋅
−
1000
)*1/z(])(Hg[])(Hg*1/z[
232232
;
или m(Cl¯) =
Vп
V
NOVClNOТ
к
⋅⋅
−
])(Hg[]/)(Hg*1/z[
232232
;
где V
п
– объем аликвотной части раствора определяемого вещества, мл;
V
к
– общий объем исследуемого раствора, мл.
Рез ультаты исследований представьте в виде таблицы 4.4.
Таблица 4.4.
Экспериментальные данные определения ионов хлора
Об-
щий
объем
иссле-
дуе-
мого
рас-
твора
Объ-
ем
алик-
вот-
ной
части
Объем
раствора
Нg
2
(NО
3
)
2
Концен-
трация
раствора
Нg
2
(NО
3
)
2
Титр
раствора
Нg
2
(NО
3
)
2
Концен-
трация
раствора
ионов Cl
-
Титр
рас-
твора
ионов
Cl
-
Масса
ионов
Cl
-
Номер пробы
мл мл мл моль/л г/мл моль/л г/мл г
1
2
3
4.4. Ме тоды осадительного титрования. Ме тод обратного титрования.
4.4.1. Лабораторная работа. Определение хлоридов, бромидов и иоди-
дов
Цель работы. Познакомиться с методом осаждения, освоить методику
тиоцианометрическое определения массы хлоридов по методу Фольгарда.
Реактивы.
Железоаммонийные квасцы, насыщенный раствор (приблизительно
140 г/л); нитрат серебра, 0,05 н. титрованный раствор; роданид аммония (или
калия), 0,05н. (0,1 н.) титрованный раствор; нитробензол, чистый
Определение хлорид-ионов по методу Фольгарда основано на применение
метода обратного титрования. Ионы С1¯ сначала осаждают определенным
объемом стандартного раствора АgNО
3
, взятого в с избытком. Выпадает оса-
док галогенида серебра. Затем оттитровывают не вступивший в реакцию с
хлоридом избыток АgNО
3
стандартным раствором КCNS
(или NН
4
CNS) в
присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора. Как только
будет прибавлен избыток титрующего реактива, появится красная окраска
роданида железа(III). По разности двух объемов раствора нитрата натрия оп-
ределяют объем раствора АgNО
3
, пошедшего на осаждение хлорид-ионов.
Аg
+
+ С1 ¯ → АgС1↓

Страницы