Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

74
зультат титрования занесите в таблицу 5.3. Оттитруйте исследуемую воду во
второй и третьей колбах. Если рез ультаты титров аний совпадают (∆V ≤ 0,1
мл), то вычислите карбонатную жесткость воды. Карбонатную или времен-
ную жесткость воды (ммоль/л) рассчитайте, используя закон эквивалентов:
3
1
22
10⋅
⋅
=
V
CV
Ж
К
где V
1
– объем анализируемой воды, мл;
V
2
- объем раствора соляной кислоты, мл;
С
2
– молярная концентрация эквивалента или молярная
концентрация раствора НС1, моль/л;
10
3
– коэффициент перевода моль/л в ммоль/л.
Некарбонатную жесткость воды (Ж
НК
) определяют по разности:
Ж
НК
= Ж
О
- Ж
К
Таблица 5.3.
Экспериментальные данные определения различных видов жесткости воды
Жесткость воды Объем
исследуе-
мой
пробы
воды
Объем
раствора
соляной
кислоты
Молярная
концен-
трация
соляной
кислоты
Карбо-
натная
Некарбо-
натная
Общая
V
1
V
2
С
2
Ж
к
Ж
нк
Ж
о
Номер опыта
мл мл моль /л
ммоль /л
1
2
3
5.3. Примеры решения задач по комплексонометрическому титрованию
Задача 1. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора трилона Б
(ЭДТА) по СаО, если на титров ание навески карбоната кальция массой
0,1045 г пошло 21,06 мл раствора ЭДТА.
Решение. Для расчета можно использовать метод прямого титров ания. По
закону эквивалентов:
ν(1/z*СаСО
3
) = ν(1/z*ЭДТА)
Но поскольку ионы металлов и ЭДТА реагируют в соотношении 1 : 1, то
фактор эквивалентности для этих веществ равен единице. Поэтому можно
записать:
ν(СаСО
3
) = ν(ЭДТА)

Страницы