Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

75
млг
мольглмоль
СаОМЭДТАС
СаОЭДТАТ
лмоль
млмольг
г
ЭДТАС
раЭДТАрVЭДТАC
CaCOM
CaCOm
/00278,0
1000
/56/0496,0
1000
)()(
)/(
/0496,0
06,21/100
101045,0
)(
)()(
)(
)(
3
3
3
=
⋅
=
⋅
=
=
⋅
⋅
=
−⋅=
Задача 2. К 25 мл раствора нитрата ртути(II) добавили избыток комплек-
соната магния. На титров ание выделившихся ионов магния пощло 2,45 мл
раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05145 моль/л. Вычис лите для
исходного раствора: а) молярную концентрацию ЭДТА; б) массовую кон-
центрацию (в г/л); в) молярную концентрацию раствора ЭДТА в реакции
титрования хлоридов; г) титр нитрата ртути(II) по хлору.
Решение. При выполнении указанных действий в системе протекают сле-
дующие реакции:
Hg
2+
+ [MgY]
2-
= [HgY]
2-
+ Mg
2+
Mg
2+
+ H
2
Y
2-
= [MgY]
2-
+ 2H
+
Расчет проводят по методу заместительного титров ания:
ν(Hg
2+
) = ν(Mg
2+
) = ν(ЭДТА)
ν(Hg
2+
) = ν(ЭДТА)
)/(156,3240462,0])([])([)
)/(0462,0
25
05145,045,2
])([)
)()(])(([])([
2323
231
22231231
лгNOHgМNOHgССб
лмольNOHgСа
ЭДТАVЭДТАCNOHgVNOHgС
м
=⋅=⋅=
=
⋅
=
⋅=⋅
В реакции титрования хлоридов фактор эквивалентности нитрата ртути
равен ½ :
Hg
2+
+ 2 C1
-
= HgC1
2
поэтому молярная концентрация нитрата ртути будет равна:
)/(003276,0
1000
5,350924,0
1000
)1(])([
]1/)([
)/(0924,00462,02])(*/1[)
23
23
23
млг
СМNOHgС
СNOHgТ
лмольNOHgzСв
=
⋅
=
⋅
=
=⋅=
Задача 3. Вычис лите массовую А1
2
О
3
в силикате, если навеску силиката
массой 1,022 г перевели в раствор и добавили 25,00 мл раствора ЭДТА с мо-
лярной концентрацией 0,2151 моль/л, а на титрование избытка ЭДТА пошло
9,85 мл раствора сульфата цинка с молярной концентрацией 0,1015 моль/л.
Решение. В системе протекают следующие реакции:
А1
3+
+ H
2
Y
2-
(избыток)
= [А1Y]
-
+ 2Н
+
H
2
Y
2-
+ Zn
2+
= [ZnY]
2-
+ 2H
+

Страницы