Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

99
6.4. Задания для самостоятельной работы
1. Окислительно-восстановительные реакции. Как определяется фактор эквива-
лентности и моляр ная масса эквивалента веществ в р еакциях окисления-
восстановления?
2. Окислительно-восстановительные р еакции. Какие требования пр едъявляются к
реакциям, использу емым в редокс-метр ии? Методы окислительно-
восстановительного титрования и способы его проведения.
3. Что такое окислительно-восстановительный (редокс-) потенциал? От каких
факторов он зависит? Как рассчитывается и как определяется величина редокс-
потенциала? Каким образом определяется возможность пр отекания реакции?
Константа равновесия реакции.
4. Какие способы определения точки эквивалентности использу ются в редокс-
метр ии? Окислительно-восстановительные индикаторы и их классификация.
Расчет интервала пер ехода индикатора.
5. Каким образом можно изменить величину редокс-потенциала? Как зависит ве-
личина окислительно-восстановительного потенциала от концентр аций окис-
ленной и восстановленной форм? В каких случаях величина потенциала зави-
сит от концентрации ионов водорода?
6. Как рассчитывается потенциал до точки эквивалентности, в точке эквивалент-
ности, после точки эквивалентнсти в редоксметрии?
7. Почему КМnО
4
можно титровать без индикатор а? В какой среде лучше пр ово-
дить перманганатометрическое титрование? Зависит ли величина моляр ной
концентр ации эквивалента от среды? Почему фактор эквивалентности KMnO
4
различен? Рассчитайте его значение в разных средах.
8. Укажите и поясните условия, которые необходимо соблюдать пр и титровании
оксалата натрия раствором пер манганата калия.
9. Назовите факторы, влияющие на величину скачка на кривой окислительно-
восстановительного титрования. Как изменится величина редокс потенциал
пар ы Fe
3+
/Fe
2+
, если в раствор, содержащей ионы железа, ввести в избытке
фосфорную кислоту?
10. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности пр и пер манганато-
метрическом титровании в кислой среде нитр ит-ионов.
11. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности в хроматометриче-
ском титровании в кислой среде железа(П).
12. На титрование 20,00 мл раствора FeSO
4
в сернокислой среде израсходовали
22,50 мл 0,1000 н K
2
Cr
2
O
7
(f экв. = 1/6). Сколько воды нужно добавить к 200,0
мл раствора сульфата железа, чтобы сделать р аствор точно 0,0500 н (f
экв.
=1)?
Ответ: 250,0 мл.
13. Какую массу руды, содержащей 60% Fe
2
O
3
, следует взять для анализа, чтобы
после соответствующей обработки на титрование полу ченной соли железа (II)
израсходовать 20,00 мл 0,1 н раствор а KMnO
4
(f
экв.
= 1/5). Ответ: 0,27 г.
14. К подкисленному р аствор у Н
2
О
2
пр ибавили избыточное количество KI и не-
сколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделивший-
ся I
2
оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na
2
S
2
O
3
(f
экв.
=1). Какая масса Н
2
О
2
содержа-
лась в раствор е? Ответ: 0,03848 г.

Страницы