Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

97
[]
%82,87100
020.1
896,0
)(;896,0)(
10
250
1000
60,171030,0201025,02
946/1
)(
10
250
)()*/1()()*/1(
)*/1(
)(
5656
56
32232222
56
56
=⋅==
⋅
⋅−⋅⋅
=
⋅
⋅⋅−⋅=
OHHСгOHHCm
OHHCm
OSNaVOSNazCIVIzC
OHHCzM
OHHCm
ω
6.3.3. Заместительное титрование
Пример 5. Рассчитать массовую долю меди в руде по следующим дан-
ным: из 0,1200 г руды меди после ряда операций медь переведена в растворе
в виде Сu
2+
. При добавлении к этому раствору иодида калия выделяется иод,
на титров ание которого пошло 13,80 мл раствора тиосульфата натрия с тит-
ром по меди 0,006500 г/мл.
m(руды) = 0,1200 г
V(Nа
2
S
2
О
3
) = 13,80 мл
Т( Nа
2
S
2
О
3
/Сu) =
0,006500 г/мл
ω(Сu) =?
Решение.
В растворе произошли следующие превращения:
Сu
→ Сu
2+
;
2 Сu
2+
+ 4 I
-
→ I
2
+ 2 СuI↓
Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия:
I
2
+ Nа
2
S
2
О
3
= 2 NаI + Nа
2
S
4
О
6
Для заместительного титров ания закон эквивалентов можно записать та-
ким образом:
ν(1/z* Сu) = ν(1/z* Сu
2+
) =
ν (1/z* I
2
) = ν(1/z*Nа
2
S
2
О
3
)
Следовательно:
ν(1/z* Сu) = ν(1/z*Nа
2
S
2
О
3
)
Т( Nа
2
S
2
О
3
/Сu) = m(Сu)/ V(Nа
2
S
2
О
3
);
m(Сu) = Т( Nа
2
S
2
О
3
/Сu)
.
V(Nа
2
S
2
О
3
) = 0,006500г/мл
.
13,80 мл = 0,0897 г
ω(Сu) = 0,0897
.
100/0,1200 = 74,75 %
Пример 6. Навес ку стандартного образца стали, массой 2,12 г с массо-
вой долей хрома 1,47% растворили, перевели в СrО
4
2-
. К раствору добавили
25,00 мл рабочего раствора FеSО
4
, на титров ание избытка последнего затра-
тили 4,20 мл рабочего раствора КМnО
4
. Другим анализом установлено, что
на 25,00 мл раствора FеSО
4
расходуется 24,50 мл раствора КМnО
4
. Вычис ли-
те по этим данным Т(КМnО
4
/Сr), С(1/z
*
КМnО
4
) Т(FеSО
4
/Fе).

Страницы