Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

96
Непрореагировавшую часть раствора сульфата железа(II) оттитровали
раствором перманганата калия:
10FеSО
4
+ 2 КМnО
4
+ 8Н
2
SО
4
= 2МnSО
4
+ 5Fе
2
(SО
4
)
3
+ К
2
SО
4
+ 3Н
2
О
Закон эквивалентов для обратного титров ания можно записать следую-
щим образом:
ν(1/z* КС1О
3
) =
ν (1/z* FеSО
4
) – ν(1/z* КМnО
4
)
ν(1/z* КС1О
3
) = (25
.
0,120 – 4,95
.
0,011)
.
10
-3
= 0,02455 (моль)
Следовательно, масса хлората калия и его массовая доля будут равны:
m(КС1О
3
) = 0,02455
.
122,5 = 0,3008 (г);
ω(КС1О
3
) = 0,3008
.
100/2,55 = 11,79 %.
Пример 4. Для определения чистоты технического фенола взяли его на-
веску массой 1,20 г и поместили в мерную колбу вместимостью 250,0 мл, до-
бавили раствор щелочи и довели объем раствора до метки водой. К 10,00 мл
этого раствора добавили 20,00 мл 0,1025 молярного раствора иода и иодида
калия. На титрование ос татка иода затратили 17,60 мл раствора тиосульфата
натрия с молярной концентрацией 0,1030 моль/л. Вычис лите массовую долю
фенола в техническом продукте.
Решение.
При добавлении к фенолу иода протекает следующая реакция:
С
6
Н
5
ОН
+ 3 I
2
= С
6
Н
2
I
3
ОН + НI
С
6
Н
5
ОН - 6 ē = С
6
Н
2
ОН
3+
+ 3Н
+
1
I
2
+ 2 ē = 2 I
-
3
Затем избыток йода оттитровали раствором тиосульфата:
I
2
+ 2 Nа
2
S
2
О
3
= 2 NаI + Nа
2
S
4
О
6
2 S
2
О
3
2-
- 2ē = S
4
О
6
2-
1
I
2
+ 2 ē = 2 I
-
1
В анализе фенола используется метод обратного титров ания. По закону
эквивалентов можно записать:
ν(1/z*С
6
Н
5
ОН) =
ν (1/z* I
2
) – ν(1/z*Nа
2
S
2
О
3
)
Определим молярную концентрацию эквивалента исходных растворов:
С(1/z* I
2
) = z*
.
С(I
2
) = 2
.
0,1025 (моль/л)
С(1/z* Nа
2
S
2
О
3
) = 1
.
0,1030 (моль/л) = С(Nа
2
S
2
О
3
)

Страницы