Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

94
Т(КМnО
4
/О
2
) = ?
Решение.
По реакции взаимодействия щавелевой кислоты и КОН определим
концентрацию щавелевой кислоты, предварительно по титру определив кон-
центрацию гидроксида калия.
Н
2
С
2
О
4
+ 2 КОН = К
2
С
2
О
4
+ 2 Н
2
О
ν(1/z* Н
2
С
2
О
4
) =
ν (1/z* КОН)
Т(КОН) = 0,01220 г/мл, С
2
(КОН) =
лмоль
мольг
млмлг
/218,0
/56
1000/01220,0
=
⋅
По закону эквивалентов определим концентрацию щавелевой кислоты:
V
1
(р-ра Н
2
С
2
О
4
)
.
С
1
(1/z*Н
2
С
2
О
4
) = V
2
(р-раКОН)
.
С
2
(1/z*КОН)
С
1
(1/z*Н
2
С
2
О
4
) = (21,16 мл
.
0,218 моль/л) / 50 мл = 0,0923 моль/л
Затем по закону эквивалентов для второй реакции определим моляр-
ную концентрацию эквивалента перманганата калия и его титр по кислороду:
5 Н
2
С
2
О
4
+ 2 МnО
4
-
+ 16 Н
+
= 10 СО
2
+ Мn
2+
+ 8 Н
2
О
ν(1/z* Н
2
С
2
О
4
) =
ν (1/z* КМnО
4
)
V
3
(р-ра Н
2
С
2
О
4
)
.
С(1/z*Н
2
С
2
О
4
) = V
4
(р-раКОН)
.
С(1/z* КМnО
4
)
С
1
(1/z* КМnО
4
) = (20 мл
.
0,0923 моль/л) / 19,34 мл = 0,0954 моль/л
Т(КМnО
4
)О
2
= С
1
(1/z* КМnО
4
)
.
М(1/z* О
2
) / 1000 =
= (0,0954
.
8)/1000 = 0,000763 г/мл.
Пример 2. Сколько мл 1,0 н. раствора К
2
Сr
2
О
7
нужно прибавить к 1300
мл раствора К
2
Сr
2
О
7
с титром по железу 0,0045 г/мл, чтобы получить раствор
с титром по железу 0,0050 г/мл?
С
1
(1/z* К
2
Сr
2
О
7
) = 1 моль/л.
V
2
= 1300 мл
Т
2
(К
2
Сr
2
О
7
/Fе) = 0,0045 г/мл
Т
3
(К
2
Сr
2
О
7
/ Fе) = 0,0050 г/мл
V
1
= ?
Решение 1.
А) Титр по определяемому веществу показывает, какая масса анализи-
руемого вещества Х реагирует с 1 мл рабочего раствора вещества А.
Зная Т(А/Х) (г/мл) и объем рабочего раствора V(А) (мл), затраченного на
титров ание, рассчитывают массу определяемого вещества (г):
Масса железа, которая может прореагировать с 1 мл полученного рас-
творе должна быть равна сумме масс этого вещества из двух смешиваемых
растворов:
m
3
(Fе) = m
1
(Fе) + m
2
(Fе)
()
)()/( АVХАTXm ⋅=

Страницы