Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

95
Определим титр по железу раствора К
2
Сr
2
О
7
с молярной концентраци-
ей эквивалента 1 моль/л:
М(1/z*Fе) = 1
.
56 (г/моль), так как при взаимодействии с К
2
Сr
2
О
7
ионы
Fе
2+
будут переходить в Fе
3+
Т
3
.
V
3
= Т
2
.
V
2
+ Т
1
.
V
1
0,0050
.
( 1300 + V
1
) = 0,0045
.
1300 + 0,056
,
V
1
V
1
= 12,74 мл
Решение 2.
Б) По закону эквивалентов:
С
3
(1/z* К
2
Сr
2
О
7
) )
.
V
3
= С
1
(1/z* К
2
Сr
2
О
7
)
.
V
1
+ С
2
(1/z* К
2
Сr
2
О
7
)
.
V
2
Определим молярную концентрацию растворов, которая связана с титром по
определяемому веществу следующим образом:
0,0893
.
(1,3 + V
1
) = 1
.
V
1
+ 0,0803
.
1,3
V
1
= 0,01284 л = 12,84 мл
6.3.2. Обратное титрование
Пример 3. Плотность раствора хлората калия 1,02 г/мл. К 25,00 мл рас-
твора прибавили 25,00 мл раствора сульфата железа(II) с молярной концен-
трацией 0,120 моль/л. На титрование ос татка FеSО
4
пошло 4,95 мл раствора
КМnО
4
с молярной концентрацией эквивалента 0,011 моль/л. Вычис лите
массовую долю КС1О
3
в растворе.
V
1
(р-ра КС1О
3
) = 25,00 мл
ρ
1
= 1,02 г/мл
V
2
(р-ра FеSО
4
) = 25,00 мл
V
3
(р-ра КМnО
4
) = 4,95 мл
С
3
(1/z* КМnО
4
) = 0,011 моль/л
ω(КС1О
3
) = ?
Решение.
К раствору хлората калия добавили избыток раствора FеSО
4
. В растворе
прошла реакция:
КС1О
3
+ 6 FеSО
4
+ 3 Н
2
SО
4
= КС1 + 3 Fе
2
(SО
4
)
3
+ 3 Н
2
О
млг
FezMOCrKzC
FeOCrKT /056,0
1000
561
10
)*/1()*/1(
)/(
3
722
7221
=
⋅
=
⋅
=
)*/1(
10)/(
)*/1(
3
XzM
XAT
AzC
⋅
=
)/(0803,0
56
10000045,0
)*/1(
)/(0893,0
56
10000050,0
)*/1(
10)/(
)*/1(
7222
3
722
7223
лмольOCrKzC
лмоль
FezM
FeOCrKT
OCrKzC
=
⋅
=
=
⋅
=
⋅
=

Страницы