Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
06
2 А + В Ù 2 D
14
2 А + В Ù 2 D
07
А + В Ù 3 D
15
2 А + В Ù D
08
А + 2 В Ù D
16
2 А + В Ù 2 D
2.19. Напишите выражение константы химического равновесия для приве-
денных систем. В чем заключается принцип Ле-Шателье?
Как следует изменить:
а) концентрации реагирующих веществ,
б) температуру,
в) давление,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
Вари-
ант
Система
Тепловой
эффект
реакции -
∆Η˚
298
, кДж
01
Fe
3
O
4 (К)
+ CO
(г)
Ù 3 FeO
(К)
+ CO
2 (Г)
2 NO
(г)
+ O
2 (г)
Ù 2 NO
2 (г)
+ 34,55
- 113,0
02
CH
4 (г)
+ CO
2 (г)
Ù 2 CO
(г)
+ 2 H
2 (г)
CO
(г)
+ 2 H
2 (г)
Ù CH
3
OH
(ж)
+ 247,4
- 128,05
03
Fe
2
O
3 (К)
+ 3 H
2 (г)
Ù 2 Fe
(К)
+ 3 H
2
O
(г)
4 NH
3 (г)
+ 5 O
2 (г)
Ù 4 NO
(г)
+ 6 H
2
O
(Г)
+ 96,61
- 904,64
04
H
2 (г)
+ CO
2 (г)
Ù CO
(г)
+ H
2
O
(ж)
N
2
O
4 (г)
Ù 2 NO
2 (г)
- 2,85
+ 58,4
05
N
2 (г)
+ 3 H
2 (г)
Ù 2 NH
3 (г)
CaCO
3 (к)
Ù CaO
(к)
+ CO
2 (г)
- 92,4
+ 177,65
06
4 HCl
(г)
+ O
2 (г)
Ù 2 H
2
O
(г)
+ Cl
2 (г)
FeO
(к)
+ CO
(г)
Ù Fe
(к)
+ CO
2 (г)
-114,5
-13,18
07
NH
3 (г)
+ HCl
(г)
Ù NH
4
Cl
(к)
2 SO
3 (г)
Ù 2 SO
2 (г)
+ O
2 (г)
- 175,8
+ 192,0
08
COCl
2 (г)
Ù CO
(г)
+ Cl
2 (г)
Fe
2
O
3 (к)
+ 3 CO
(г)
Ù 2 Fe
(к)
+ 3 CO
2 (г)
+ 113,0
- 1673,7
09
2 SO
2 (г)
+ O
2 (г)
Ù 2 SO
3 (г)
MgCO
3 (к)
Ù MgO
(к)
+ CO
2 (г)
-196,2
+ 101,5
10
2 CO
(г)
+ O
2 (г)
Ù 2 CO
2 (г)
- 566,0

Страницы