Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

22
03
1500 - 344,0
11
1100 - 168,2
04
900 - 172,0
12
600 - 80,27
Вари-
ант
Те мпе ра-
тура,
К
Энергия
Гиббса
∆G˚, кДж/моль
Вари-
ант
Те мпе ра-
тура,
К
Энергия
Гиббса
∆G˚, кДж/моль
05
1000 - 229,36
13
1500 - 143,35
06
700 - 120,41
14
950 - 181,57
07
850 - 129,97
15
1300 - 149,08
08
1400 - 240,82
16
1050 - 140,48
2.15. Что называется энергией активации? Каким образом она влияет на
скорость реакции? Определите энергию активации реакции, если при увеличении
температуры от Т
1
К до Т
2
К константа скорости реакции возросла в N раз?
Температура, К Температура, К
Вари-
ант
Т
1
Т
2
N = k
2
/k
1
Вари-
ант
Т
1
Т
2
N = k
2
/
k
1
01
300 500 1000
08
500 550 100
02
1000 1500 10 000
09
300 450 1 000 000
03
450 500 100
10
600 800 10 000
04
300 350 1000
11
273 473 1000
05
400 700 100 000
12
450 750 10 000
06
600 1000 1000
14
400 450 100
07
250 500 10 000
15
500 1000 100
08
300 600 100
16
330 400 100 000
2.16. Зависит ли скорость реакции от температуры? Каким образом темпе-
ратура влияет на скорость реакции? Во сколько раз изменится константа ско-
рости реакции при увеличении температуры от Т
1
К до Т
2
К, если энергия ак-
тивации реакции равна Е
А
кДж/моль?
Температура,
К
Температура,
К
Вари-
ант
Т
1
Т
2
Энергия
активации
( Е
А
),
кДж/моль
Вари-
ант
Т
1
Т
2
Энергия
активации
( Е
А
),
кДж/моль
01
500 1000 95,5
09
500 1000 38,2
02
330 400 191,1
10
300 350 120,4
03
400 500 229,4
11
600 800 183,5
04
650 800 265,0
12
450 500 172,0

Страницы