Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

21
Вари-
ант
Реакция K
Исходная концентрация,
моль/л
11
CO
(г)
+ H
2
O
(г)
Ù CO
2 (г)
+ H
2 (г)
1 C(CO) = 4 C(H
2
O) = 3
12
CO
(г)
+ Cl
2 (г)
Ù COCl
2 (г)
1 C(CO) = 3 C(Cl
2
) = 2
13
Fe
3
O
4 (К)
+CO
(г)
Ù3FeO
(к)
+ CO
2 (г)
5 C(CO) = 0,5 C(CO
2
) = 0,1
14
H
2 (г)
+ CO
2 (г)
Ù H
2
O
(г)
+ CO
(г)
1 C(H
2
) = 0,5 C(CO
2
) = 0,4
15
CO
(г)
+ Br
2 (г)
Ù COBr
2 (г)
1 C(CO) = 0,6 C(Br
2
) = 0,8
16
Fe
3
O
4(к)
+ H
2 (г)
Ù H
2
O
(г)
+ 3FeO
(к)
10 C(H
2
) = 0,5 C(Н
2
O)=0,05
2.13. В гомогенной системе протекает некоторая реакция. Константа равнове-
сия этой реакции при некоторой температуре равна К. Равновесная концентрация
второго вещества, равна 2 моль/л, а продукта реакции - 4 моль/л. Определите
равновесную и исходную концентрации первого вещества в приведенной гомо-
генной системе.
Вари-
ант
Реакция К
Вари-
ант
Реакция К
01
CO + Cl
2
Ù COCl
2
4
09
H
2
+ Br
2
Ù 2 HBr 10
02
2NO + Br
2
Ù 2NOBr 2
10
2 SO
2
+ O
2
Ù 2 SO
3
3
03
N
2
+ O
2
Ù 2 NO 0,5
11
PCl
3
+ Cl
2
Ù PCl
5
8
04
2 H
2
+ O
2
Ù 2 H
2
O 6
12
2 CO + O
2
Ù 2 CO
2
4
05
H
2
+ I
2
Ù 2 HI 16
13
N
2
+ 3 H
2
Ù 2 NH
3
5
06
PBr
3
+ Br
2
Ù PBr
5
8
14
2 NO + Cl
2
Ù 2 NOCl 0,5
07
2 NO + O
2
Ù 2 NO
2
4
15
C
2
H
4
+ Cl
2
Ù C
2
H
4
Cl
2
20
08
CO + Br
2
Ù COBr
2
10
16
2 NO + I
2
Ù 2 NOI 40
2.14. Каким образом константа равновесия реакции связана с энергией
Гиббса реакции? Рассчитайте константу равновесия химической реакции при
температуре, равной Т К. Стандартная энергия Гиббса этой реакции при данной
температуре равна ∆G˚ .
Вари-
ант
Те мпе ра-
тура,
К
Энергия
Гиббса
∆G˚, кДж/моль
Вари-
ант
Те мпе ра-
тура,
К
Энергия
Гиббса
∆G˚, кДж/моль
01
500 - 95,5
09
1000 - 191,0
02
1200 - 137,6
10
800 - 76,5

Страницы