Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

20
ные концентрации веществ, вступающих в реакцию (А и В), и константу химиче-
ского равновесия системы (К
с
и К
Р
).
Вари-
ант
Реакция
Те м-
пе-
рату-
ра,
К
Вари-
ант
Реакция
Те м-
пе-
рату-
ра,
К
01
Н
2
+ Br
2
Ù 2 HBr
540
09
3 H
2
+ N
2
Ù 2 NH
3
670
02
O
2
+ 2 H
2
Ù 2 H
2
O
373
10
2 NO + O
2
Ù 2 NO
2
550
03
PBr
3
+ Br
2
Ù PBr
5
600
11
CO + Br
2
Ù COBr
2
700
04
N
2
+ O
2
Ù 2 NO
1170
12
2 NO + Cl
2
Ù2 NOCl
323
05
2 SO
2
+ O
2
Ù 2 SO
3
950
13
2 CO + O
2
Ù 2 CO
2
2270
06
2 NO + Br
2
Ù 2 NOBr
450
14
C
2
H
4
+ Br
2
Ù C
2
H
4
Br
2
1020
07
H
2
+ Cl
2
Ù 2 HCl
430
15
2NO + I
2
Ù 2 NOI
800
08
H
2
+ I
2
Ù 2 HI
650
16
PCl
3
+ Cl
2
Ù PCl
5
500
2.12. Константа равновесия гомогенной системы:
А + В Ù D + (С)
при некоторой температуре равна K. Вычис лите равновесные концентрации всех
реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ соответственно
равны: С(А) = х моль/л, С(В или D) = у моль/л.
Вари-
ант
Реакция K
Исходная концентрация,
моль/л
01
СO
(г)
+ H
2
O
(г)
Ù CO
2 (г)
+ H
2 (г)
1 C(CO) =0,1 C(H
2
O) = 0,4
02
FeO
(к)
+ CO
(г)
Ù Fe
(к)
+ CO
2 (г)
0,5 C(CO) = 0,05 C(CO
2
)=0,01
03
H
2 (г)
+ Br
2 (г)
Ù 2 HBr
(г)
1 C(H
2
) = 3,0 C(Br
2
) = 2,0
04
H
2 (г)
+ I
2 (г)
Ù 2 HI
(г)
50 C(H
2
) =1,0 C(I
2
) = 2,0
05
CO
(г)
+ Cl
2 (г)
Ù COCl
2 (г)
1 C(CO)= 2,0 C(Cl
2
) = 2,0
06
FeO
(к)
+ H
2 (г)
Ù Fe
(к)
+ H
2
O
(г)
2 C(H
2
) = 0,2 C(H
2
O)=0,02
07
C
( к)
+ O
2 ( г)
Ù CO
2 ( г)
0,25 C(O
2
) = 1,0 C(CO
2
) = 0,1
08
A
(г)
+ B
(г)
Ù C
(г)
+ D
(г)
1 C(A) = 3,0 C(B) = 5,0
09
СО
(г)
+ I
2 (г)
Ù COI
2 (г)
1 C(CO) =4,0 C(I
2
) = 2,0
10
H
2 ( г )
+ I
2 ( г )
Ù 2 HI
( г )
4 C(H
2
)=0,03 C(I
2
)=0,02

Страницы