Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

33
диссоциации? Запишите выражение константы диссоциации для слабых электро-
литов. Приложим ли закон действия масс к сильным электролитам?
Вариант Электролиты
01
H
3
As O
4
, Ba(OH)
2
, HNO
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
, HI
02
NH
4
OH, CrCl
3
, H
2
CO
3
, H
2
Cr
2
O
7
, KOH
03
Na
3
PO
4
, Sr(OH)
2
, HClO
4
, HCN , H
2
SeO
3
04
HNO
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, HClO, CsOH, H
2
S
05
Cr(NO
3
)
3
, Ca(OH)
2
, H
2
TeO
3
, HCOOH, HCl
06
BaCl
2
, CH
3
COOH, H
2
SO
3
, NaOH, HMnO
4
07
Fe(NO
3
)
3
, HF, H
3
PO
4
, RbOH, H
2
CrO
4
08
HClO
3
, H
2
Se, Na
3
PO
4
, Sr(OH)
2
, HBrO
09
Rb
2
CO
3
, HAsO
2
, H
2
Te, NiCl
2
, Ba(OH)
2
10
K
3
As O
4
, CdSO
4
, NH
4
OH, H
3
SbO
4
, HBr
11
H
2
SeO
4
, Cr
2
(SO
4
)
3
, HClO
2
, NaOH, H
3
PO
3
12
KOH, CoSO
4
, HIO, H
2
SO
3
, Mg(NO
3
)
2
13
Al
2
(Cr
2
O
7
)
3
, HNO
2
, NaHCO
3
, H
2
CO
3
, КOH
14
Na
2
HPO
4
, HCN, H
2
SeO
3
, Sr(OH)
2
, Pb(NO
3
)
2
15
Pb(CH
3
COO)
2
, H
2
SeO
4
, RbOH, HF, H
3
PO
4
16
HIO, Na
2
SeO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
S, K
2
HPO
4
4.1.2. Чем определяется возможность протекания обменной реакции меж-
ду двумя электролитами? Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной
форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ и укажите со-
единение, образование которого вызывает смешение равновесия:
Вари
-
ант
Взаимодействующие
Вещества
Вари-
ант
Взаимодействующие
вещества
01
NaCN + HNO
3
=
Zn(OH)
2
+ KOH =
09
MgCO
3
+ HCl =
Pb(CH
3
COO)
2
+ NaOH =
02
AgNO
3
+ K
2
CrO
4
=
BaCO
3
+ HNO
3
=
10
Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
=
K
2
S + HCl =
03
CH
3
COOH + Ba(OH)
2
=
MnCl
2
+ Na
2
S =
11
NH
4
Cl + KOH =
NiS + H
2
SO
4
=
04
Na
2
SiO
3
+ HCl =
Al( OH)
3
+ NaOH =
12
CH
3
COONa + HNO
3
=
Cu(NO
3
)
2
+ KOH =
05
FeS + HCl =
13
HNO
2
+ NaOH =

Страницы