Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

34
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= Ca(NO
3
)
2
+ K
2
CO
3
=
06
Mg(OH)
2
+ CH
3
COOH =
CaCl
2
+ Na
3
PO
4
=
14
Cr
2
(SO
4
)
3
+ BaCl
2
=
Sn(OH)
2
+ KOH =
07
Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
CaCO
3
+ HCl =
15
K
2
SO
3
+ HCl =
Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
=
08
Pb(NO
3
)
2
+ NaI =
Mg(OH)
2
+ HBr =
16
Sr(OH)
2
+ H
3
PO
4
=
NH
4
Cl + AgNO
3
=
4.1.3. Составьте по два различных уравнения в молекулярной форме,
которые соответствовали бы следующим ионным уравнениям:
Вари-
ант
Ионные уравнения
Вари-
ант
Ионные уравнения
01
H
+
+ OH
-
= H
2
O
Pb
2+
+ SO
4
2-
= PbSO
4
09
NH
4
+
+ OH
-
= NH
3
+ H
2
O
Ag
+
+ I
-
= AgI
02
CO
3
2-
+ 2 H
+
= CO
2
+ H
2
O
Cu
2+
+ S
2-
= CuS
10
Zn(OH)
2
+ 2 OH
-
= [Zn(OH)
4
]
2-
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
03
Co
2+
+ 2 OH
-
= Co(OH)
2
CH
3
COOH +OH
-
= CH
3
COO
-
+H
2
O
11
3Ca
2+
+ 2 PO
4
3-
= Ca
3
(PO
4
)
2
NH
4
OH + H
+
= NH
4
+
+ H
2
O
04
Fe(OH)
3
+ 3 H
+
= Fe
3+
+ 3 H
2
O
2 Ag
+
+ S
2-
= Ag
2
S
12
Ni
2+
+ S
2-
= NiS
Al(OH)
3
+ OH
-
= [Al(OH)
4
]
-
05
HCOO
-
+ H
+
= HCOOH
Ca
2+
+ SiO
3
2-
= CaSiO
3
13
Pb(OH)
2
+ 2 H
+
= Pb
2+
+ 2 H
2
O
2 Ag
+
+ CrO
4
2-
= Ag
2
CrO
4
06
CO
2
+ 2 OH
-
= CO
3
2-
+ H
2
O
3 Fe
2+
+ 2 PO
4
3-
= Fe
3
(PO
4
)
2
14
CuO + 2H
+
= Cu
2+
+ H
2
O
3 Zn
2+
+ 2 PO
4
3-
= Zn
3
(PO
4
)
2
Вари-
ант
Ионные уравнения
Вари-
ант
Ионные уравнения
07
SO
3
2-
+ 2 H
+
= SO
2
+ H
2
O
Cr
3+
+ 3 OH
-
= Cr(OH)
3
15
HCO
3
-
+ H
+
= CO
2
+ H
2
O
Be(OH)
2
+ 2 H
+
= Be
2+
+ 2 H
2
O
08
HS
-
+ H
+
= H
2
S
3 Mg
2+
+ 2 PO
4
3-
= Mg
3
(PO
4
)
2
16
HClO + OH
-
= ClO
-
+ H
2
O
FeS + 2 H
+
= Fe
2+
+ H
2
S
4.1.4. Как протекает процесс диссоциации комплексных соединений в
растворах? К сильным или слабым электролитам относятся растворы комплекс-
ных соединений? Характеристиками, каких процессов являются константы не-
стойкости (К
н
) или константы устойчивости (К
у
) комплекса? Как они связаны
между собой?

Страницы