ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
[Ag(NH
3
)
2
]NO
3
+ KI = K[Ag(CN)
2
] + KSCN =
07
K
2
[Hg(CN)
4
] + KI =
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
+ KCN =
15
K
2
[HgCl
4
] + KI =
K
2
[Zn(CN)
4
] + NH
3
=
08
K
2
[Cu(CN)
4
] + NH
3
=
[Cd(NH
3
)
4
]SO
4
+ KCN =
16
[Ag(NH
3
)
2
]Cl + KCN =
K
2
[HgI
4
] + NaSCN =
4.1.6. К какому типу электролитов относятся приведенные ниже соедине-
ния? Запишите уравнения диссоциации этих электролитов.
Вари-
ант
Электролит
Вари-
ант
Электролит
01
Zn(OH)
2
, [Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
09
HCN, H
2
[Pt(CN)
4
]
02
HNO
2
, K[Ag(NO
2
)
2
]
10
Cu(OH)
2
, [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
03
Ni(OH)
2
, [Ni(NH
3
)
4
](OH)
2
11
HF, K
4
[FeF
6
]
04
HCN, K
3
[Cr(CN)
6
]
12
Cd(OH)
2
, [Cd(NH
3
)
4
](OH)
2
05
Cr(OH)
3
, [Cr(NH
3
)
6
](OH)
3
13
HF, H
2
[SiF
6
]
06
HF, H[BF
4
]
14
HCN, H
4
[Fe(CN)
6
]
07
Al( OH)
3
, Na[Al(OH)
4
]
15
Co(OH)
2
, [Co(NH
3
)
6
](OH)
2
08
HCN, H[Ag(CN)
2
]
16
H
2
SO
3
, H
3
[Ag(SO
3
)
2
]
4.2. Сильные и слабые электролиты. Концентрация ионов в растворах
сильных и слабых электролитов
4.2.1. Как ведут себя в растворах сильные электролиты? Что называется ион-
ной силой раствора и активностью? Каким образом активность иона и концен-
трация иона связанны между собой?
Вычис лите ионную силу раствора, и активность ионов в растворе электролита
Х с массовой долей, равной ω(Υ) %. Плотность раствора принять равной еди-
нице. ( Коэффициент активности ионов можно рассчитать по полной формуле
или сокращенной формуле Дебая и Гюккеля
I
IионаZ
ионаf
+
⋅
−=
1
)(5,0
)(lg
2
).
Вари-
ант
Электролит Х
Массовая
доля Х
ω(Υ), %
Вари-
ант
Электролит Х
Массовая
доля Х
ω(Υ), %
01
Na
2
SO
4
1,42
09
H
2
SO
4
0,05
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
