ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
38
03
HNO
2
0,2 4,0 10
-4
11
H
3
PO
4
0,02 7,5 10
-3
04
H
2
SeO
3
0,05 3,5 10
-3
12
H
2
Se 0,5 1,9 10
-4
05
H
2
Te 0,01 2,3 10
-3
13
HAs O
2
0,1 9,0 10
-10
06
HBrO 0,2 2,5 10
-9
14
H
2
CO
3
0,3 4,5 10
-7
07
H
2
B
4
O
7
0,05 1,0 10
-4
15
H
2
S 1,0 9,0 10
-8
08
CH
3
COOH 0,5 1,8 10
-5
16
H
2
TeO
3
0,25 3,0 10
-3
4.2.4. Что называется константой диссоциации? Какая взаимосвязь сущест-
вует между степенью диссоциации и константой диссоциации? Изменяетс я ли
константа диссоциации с разбавлением раствора?
Вычис лите константу диссоциации одноосновной кислоты Х ( или одноки-
слотного основания ) в растворе с массовой долей, равной ω(Υ) %, если сте-
пень диссоциации электролита в этом растворе равна α. Плотность раствора
электролита принять равной единице. Диссоциацией кислоты по второй ступени
пренебречь
В
ари-
ант
Электролит
ω(Υ
)
%
α ,
%
В
ари
-
ант
Электролит
ω(Υ),
%
α ,
%
01
Уксусная кислота 3,0 0,6
09
Бромноватистая к-та
2,9 0,0084
02
Хлоруксусная кислота 0,95 1,18
10
Гидроксид аммония
1,0 0,55
03
Муравьиная кислота 2,7 1,75
11
Иодоуксусная к-та
9,0 3,75
04
Муравьиная кислота 0,46 4,21
12
Уксусная кислота
0,6 1,35
05
Хлорноватистая к-та 1,05 0,045
13
Синильная кислота
0,54 0,0063
06
Фтороводородная к-та 1,0 3,63
14
Угольная кислота
3,1 0,095
07
Селеноводородная к-та 4,05 1,84
15
Сероводородная к-та
1,7 0,035
08
Селенистая кислота 6,45 8,37
16
Циановодородная к-та
3,7 0,028
4.2.5. Запишите уравнение диссоциации электролита Х и выражение кон-
станты диссоциации этого электролита.
Чему равна молярная концентрация электролита Х, если степень диссоциации
этого электролита в водном растворе равна α %? ( Для двухосновных кислот
второй ступенью диссоциации пренебречь). Чему равна концентрация ионов во-
дорода Н
+
( или ионов ОН
-
) в этом растворе?
Вари-
ант
Электролит Х
α,
%
Вари-
ант
Электролит Х
α,
%
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
