ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
1. Элементы химической термодинамики. Энергетика химических про-
цессов
Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.
Экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения реакций. Закон
Гесса и следствия из нег о. Применение закона Гесса для вычисления изменения
энтальпия в различных процессах (образование, растворение, сгорание ве-
ществ и др.). Энтальпия образования химических соединений. Стандартные
энтальпии образования и сгорания веществ.
Понятие об энтропии. Стандартные энтропии веществ. Зависимость эн-
тропии от агрегатного состояния веществ. Изменение энтропии при химиче-
ских процессах.
Понятие об энергии Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы про-
цессов. Изменение энергии Гиббса при химических процессах. Стандартные
энергии Гиббса. Направление протекания химических реакций.
1.1. Чем отличаются друг от друга химическое и термохимическое уравнения
реакции? Составьте химическое и термохимическое уравнения реакции образо-
вания сложного вещества Х из простых веществ. Определите стандартную эн-
тальпию образования вещества Х [∆Η˚
об
(Х)] в кДж/моль, если известно, что
при образовании вещества Х, массой m грамм, выделилось энергия, равная Q
кДж.
Вари-
ант
Вещество Х
Масса
вещества Х
(m), г
Количество
энергии
( Q), кДж
01
Хлорид серебра(I) 28,7 25,36
02
Оксид мышьяка(III) 39,6 131,36
03
Карбонат кальция 10 120,6
04
Оксид алюминия 20,4 335,0
05
Хлорид кальция 11,1 78,6
06
Оксид хрома(III) 45,6 342,3
07
Фторид кальция 7,8 121,4
08
Сульфат меди(II) 31,9 154,22
09
Фторид кремния 2,1 3,09
10
Нитрид кальция 14,8 43,18
11
Гидроксид меди(II) 9,75 44,39
12
Бромид серебра(I) 56,4 29,75
13
Хлорид железа (III) 32,5 81,0
14
Гидроксид магния 3,05 46,23
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
