Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

59
P
2
O
3 (K)
- 820,0 - 173,5
P
2
O
5 (K)
- 1492,0 - 1348,8 114,5
HPO
3 (Ж)
- 982,4 - 902,91 150,6
H
3
PO
4 (Ж)
- 1271,94 - 1147,26 200,83
Pb
(K)
0 0 64,9
PbO
(K)
-217,86 - 188,49 67,4
PbO
2 (K)
- 276,86 - 218,99 76,44
PbCО
3 (K)
-700 130,96
PbCl
2 (K)
- 359,2 -313,97 136,4
PbBr
2 (K)
- 277,0 - 260,4 161,4
Окончание таблицы 1
.
Вещество
∆Η˚
298
,
кДж/моль
∆G˚
298
,
кДж/моль
S˚
298
,
Дж/(моль
.
К)
PbI
2 (K)
- 175,1 - 173,8 176,4
PbSO
4 (K)
- 918,1 - 811,24 147,28
PbS
(K)
- 94,28 - 92,68 91,20
Rb
(K)
0 0 76,2
Rb
2
O
(K)
- 330,12 - 290,79 109,6
RbOH
(K)
- 413,8 - 364,43 70,7
S
(РОМБ.) ( K)
0 0 31,88
SO
2 (Г)
- 296,9 - 300,37 248,1
SO
3 (Г)
- 395,2 - 370,37 256,23
H
2
S
(Г)
- 20,15 - 33,02 205,64
H
2
S
(Ж)
- 39,33 - 27,36 122,2
H
2
SO
4 (Ж)
- 811,3 - 724,0 156,9
H
2
Se
(Г)
85,77 71,13 221,3
SiO
2 (K)
- 859,3 - 803,75 42,09
SiCl
4 (Ж)
- 687,8 - 239,7
SiH
4 (Г)
34,7 57,2 204,6
SnO
(K)
- 286,0 - 257,32 56,74
SnO
2 (K)
- 580,8 - 519,65 52,34
SrO
(K)
- 590,4 - 559,8 54,4
SrCO
3 (K)
- 1221,3 - 1137,6 97,1
H
2
Te
(Г)
154,39 138,48 234,3
Zn
(K)
0 0 41,59
ZnO
(K)
- 349,0 - 318,19 43,5
Zn(OH)
2 (K)
-642,2 - 554,4 84,9
ZnS
(K)
- 201,0 - 198,32 57,7
ZnSO
4 (K)
- 978,2 - 871,75 124,6
Ti
(K)
0 0 30,6
TiCl
4 (Ж)
- 804,2 - 737,4 252,4
TiO
2 (K)
- 943,9 - 888,6 50,3

Страницы