ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
61
Таблица 2. Приближенные значения средних коэффициентов активности ионов
(f) при различных ионных силах раствора
Ионная сила раствора (I)
Заряд
иона± Z
0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,3 04 0,5
± 1
0,97 0,95 0,93 0,90 0,87 0,84 0,81 0,80 0,81 0,8
2
0,84
± 2
0,87 0,82 0,74 0,66 0,57 0,50 0,44 0,41 0,42 0,4
5
0,50
± 3
0,73 0,64 0,55 0,47 0,37 0,21 0,16 0,14 0,14 0,1
7
0,21
Таблица 3. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных
растворах при 25
0
С
Электролит
Название Формула
Константы
диссоциации
Азотистая кислота HNO
2
5,1
.
10
-4
Алюминиевая HAlO
2
6
.
10
-13
Бензойная кислота С
6
Н
5
СООН 6,3
.
10
-5
Борная кислота H
3
BO
3
K
1
= 5,8
.
10
-10
Тетраборная кислота H
2
B
4
O
7
K
1
= 1,8
.
10
-4
K
2
= 2,0
.
10
-8
Бромноватистая кислота HBrO 2,1
.
10
-10
Иодноватистая кислота HIO 2 10-11
Кремневая кислота H
2
SiO
3
K
1
= 2,2 10
-10
K
2
= 1,6 10
-12
Муравьиная кислота HCOOH 1,8 10
-4
Мышьяковая кислота H
3
As O
4
K
1
= 5,7 10
-3
K
2
= 1,1 10
-7
K
3
= 3,2
.
10
-12
Мышьяковистая кислота H
3
As O
3
K
1
= 5,9
.
10
-10
Пероксид водорода H
2
O
2
2,0
.
10
-12
Селенистая кислота H
2
SeO
3
K
1
= 1,8
.
10
-3
K
2
= 3,2
.
10
-9
Селеноводородная кислота H
2
Se K
1
= 1,7
.
10
-4
K
2
= 1
.
10
-11
Сернистая кислота H
2
SO
3
K
1
= 1,4
.
10
-2
K
1
= 6,2 10
-8
Сероводородная кислота H
2
S K
1
= 1,0
.
10
-7
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
