Физика. Раздел 5. "Молекулярная физика. Термодинамика": Основные законы и формулы. Карташов Ю.А - 15 стр.

UptoLike

V
1
= 1 м
3
P
1
= 0,2 МПа = 2
.
10
5
Па
1) P = const, V
2
= 3 ì
3
2) V = const, P
3
= 0,5 ÌÏà = 5
.
10
5
Ïà
____________________
U - ? A - ? Q - ?
Решение. Изменение внутренней энергии газа
∆∆U с mT
iR
mT
v
==
2 µ
,
( 1 )
где i - число степеней свободы молекул газа (для двухатомных молекул
кислорода i = 5),
T = T
3
- T
1
разность температур газа в конечном (третьем)
и начальном состояниях.
Начальную и конечную температуру газа найдем из уравнения
Менделеева-Клапейрона
pV = ( m /
µ ) RT,
откуда
T = pV
µ / (mR).
Работа расширения газа при постоянном давлении выражается
формулой
A
1
= (m / µ) RT.
Работа газа, нагреваемого при постоянном объеме, равна нулю
A
2
= 0.
Следовательно, полная работа, совершаемая газом,
A = A
1
+ A
2
= A
1
.
Согласно первому началу термодинамики темплота Q
1
, переданная газу,
равна сумме изменения внутренней энергии
U и работы A
Q =
U + A .
Произведем вычисления, учтя, что для кислорода
µ = 32
.
10
-3
кг/моль (см.
справочные таблицы):
TK
1
53
210 13210
2831
385=
⋅⋅
=
,
K;
TK
2
53
2 10 3 32 10
2831
1155=
⋅⋅
=
,
K;
TK
3
53
510 33210
2831
2887=
⋅⋅
=
,
K;
A
1
3
8 31 2 1155 385)
32 10
=
⋅⋅
,(
Дж = 0,4
.
10
6
Дж = 0,4 МДж;
A = A
1
= 0,4 ÌÄæ;
U =
⋅−
5
2
8 31 2 2887 385)
32 10
3
,(
Дж = 3,24
.
10
6
Дж = 3,24 МДж;
16