Рубрика:
11
Подставим численные значения
м
7
1919
834
max
7102
2110611045
1036106
−
−−
−
=
⋅⋅+⋅
⋅⋅
=λ ,
,,,
,
.
Физика атома
Боровская теория для атома водорода и водородоподобных ионов.
Момент импульса электрона (правило квантования орбит)
L
n
= mv
n
r
n
= nћ, (1)
где
m – масса электрона; v
n
– скорость электрона на n-й орбите; r
n
– радиус n-й
стационарной орбиты;
= h/2 – приведенная постоянная Планка; n = 1,2,… –
главное квантовое число.
= π
Радиус
n-й стационарной орбиты
r
n
=
Z
r
o
n
2
, (2)
где
r
о
– радиус первой боровской орбиты в атоме водорода; Z – порядковый но-
мер элемента в таблице Менделеева.
Полная энергия электрона на
n-й орбите
E
n
=
2
2
n
Z
i
E
−
, (3)
где
E
i
= Rhc – энергия ионизации атома водорода.
Энергия, излучаемая или поглощаемая атомом (ионом)
E = h ν
i
EZ
n
E
n
E
2
12
=−=
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
−
2
2
2
1
11
nn
, (4)
где n
1
и n
2
– квантовые числа, соответствующие энергетическим уровням, меж-
ду которыми совершается переход электрона.
Спектроскопическое волновое число
~
ν
=
λ
1
= RZ
2
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
−
2
2
2
1
11
nn
,
(5)
где λ – длина волны фотона, R – постоянная Ридберга.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
