ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Результаты опытов заносят в таблицу 3, рассчитывая величины k и пред-
ставляя затем функцию k(J) в виде графика в соответствии уравнением (9). На
основании полученных данных находят произведение зарядов Z реагирующих
частиц. Другим вариантом сопоставления полученных результатов с теорией
первичного солевого эффекта может быть нанесение теоретической прямой на
график lg k от J
1/2
. При построении этого графика можно использовать также
данные, полученные в п. 1.2 при высоких значениях [I]
0
.
2.2. Для наблюдения зависимости константы скорости от диэлектрической
проницаемости среды ε проводят серию измерений времени реакции в смесях
диоксан – вода или этиловый спирт – вода. Условия (η, [КI]
0
) выбирают такими
же, как в п. 2.1. Объемная доля органического растворителя в смесях не должна
превышать 50%. Величины ε находят из таблицы, данной в Приложении. Про-
межуточные значения можно получить путем интерполяции.
Условия опытов, результаты измерений, величины констант скорости за-
носят в таблицу 4 и представляют в форме графика в соответствии с уравнени-
ем (12), откуда, используя Z
A
Z
B
= 2, рассчитывают расстояние сближения ионов
в активированном комплексе. Полученное значение можно сопоставить по по-
рядку величины с радиусами ионов в кристаллах и растворах.
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Лабораторная работа выполняется в точном соответствии с Инструкцией
по охране труда при работе в студенческих лабораторных практикумах кафед-
ры молекулярной физики. Для заполнения пипеток растворами солей пользу-
ются шприцами или другими приспособлениями, которые следует получить у
лаборанта.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Сложные реакции, их типы, промежуточные и конечные продукты, ли-
митирующая стадия химического процесса.
2. Приближенные методы квазиравновесных и квазистационарных концен-
траций.
3. Теория переходного состояния (активированного комплекса): физиче-
ские постулаты, расчет концентрации активированного комплекса, основное
уравнение для константы скорости реакции.
4. Реакции в растворах. Учет влияния среды на скорость ионных реакций.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реак-
ций. – М.: Иностранная литература 1948. – С. 13-38, 186-204, 387-423.
2. Веденеев В.И., Лебедев Я.С., Энтелис С.Г. Лекции по химической ки-
нетике. – М.: МФТИ, 1974 – С. 40-61, 147-252.
3. Пурмаль А.П., Простов В.Н. Химическая кинетика (задачи, примеры, за-
дания). – М: МФТИ, 1999. – 160 с.
Результаты опытов заносят в таблицу 3, рассчитывая величины k и пред-
ставляя затем функцию k(J) в виде графика в соответствии уравнением (9). На
основании полученных данных находят произведение зарядов Z реагирующих
частиц. Другим вариантом сопоставления полученных результатов с теорией
первичного солевого эффекта может быть нанесение теоретической прямой на
график lg k от J1/2. При построении этого графика можно использовать также
данные, полученные в п. 1.2 при высоких значениях [I]0.
2.2. Для наблюдения зависимости константы скорости от диэлектрической
проницаемости среды ε проводят серию измерений времени реакции в смесях
диоксан – вода или этиловый спирт – вода. Условия (η, [КI]0) выбирают такими
же, как в п. 2.1. Объемная доля органического растворителя в смесях не должна
превышать 50%. Величины ε находят из таблицы, данной в Приложении. Про-
межуточные значения можно получить путем интерполяции.
Условия опытов, результаты измерений, величины констант скорости за-
носят в таблицу 4 и представляют в форме графика в соответствии с уравнени-
ем (12), откуда, используя ZAZB = 2, рассчитывают расстояние сближения ионов
в активированном комплексе. Полученное значение можно сопоставить по по-
рядку величины с радиусами ионов в кристаллах и растворах.
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Лабораторная работа выполняется в точном соответствии с Инструкцией
по охране труда при работе в студенческих лабораторных практикумах кафед-
ры молекулярной физики. Для заполнения пипеток растворами солей пользу-
ются шприцами или другими приспособлениями, которые следует получить у
лаборанта.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Сложные реакции, их типы, промежуточные и конечные продукты, ли-
митирующая стадия химического процесса.
2. Приближенные методы квазиравновесных и квазистационарных концен-
траций.
3. Теория переходного состояния (активированного комплекса): физиче-
ские постулаты, расчет концентрации активированного комплекса, основное
уравнение для константы скорости реакции.
4. Реакции в растворах. Учет влияния среды на скорость ионных реакций.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реак-
ций. – М.: Иностранная литература 1948. – С. 13-38, 186-204, 387-423.
2. Веденеев В.И., Лебедев Я.С., Энтелис С.Г. Лекции по химической ки-
нетике. – М.: МФТИ, 1974 – С. 40-61, 147-252.
3. Пурмаль А.П., Простов В.Н. Химическая кинетика (задачи, примеры, за-
дания). – М: МФТИ, 1999. – 160 с.
