Производство металлических конструкционных материалов. Казармщиков И.Т. - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Карбонильный процесс получения порошков проходит в две стадии по
реакциям:
сава
)СО(МесСОБМе →
+
сСОаМе)СО(Ме
сa
+
→
На первой стадии исходное сырьё )
, содержащее металл (Ме) в
соединении с балластным веществом (
Б ) взаимодействует с оксидом углерода
(СО), образуя промежуточный продукт – карбонил
, который
отделяется от балластной примеси благодаря высокой летучести и собирается в
чистом виде.
БМе(
ва
в
[
са
)СО(Ме
]
Во второй стадии промежуточный продукт (карбонил) при нагреве
диссоциирует на металл и оксид углерода, который обычно возвращают на
первую стадию процесса.
Первую стадию карбонильного процесса называют синтезом карбонила
металла, а вторую – термическим разложением карбонила.
При синтезе карбонила на поверхности исходного материала, который может
быть металлоломом, отходами металлообработки, окисленными рудами и др.,
адсорбируются газообразные молекулы оксида углерода (СО), вступающие затем
в химическое взаимодействие с металлической составляющей сырья.
Образующееся карбонильное соединение вначале остаётся на поверхности
металла, удерживаемое силами сцепления, а затем удаляется с неё в виде газа.
Реакция образования карбонила идёт везде, где оксид углерода соприкасается с
поверхностью металла в исходном сырье, а именно снаружи твердого тела, в его
трещинах и порах. На образование карбонила оказывают влияние температурные
условия, а также присутствие веществ, тормозящих или ускоряющих реакцию.
Таблица 4 – Основные свойства некоторых карбонилов.
Карбонил Цвет и
состояние в
нормальных
условиях
Температура
плавления,
ºС
Плотность
г/см
3
Продукты
разложения
карбонилов
5
)CO(Fe
Желтая
жидкость
– 19,5
1,453
(при 20 ºС)
Выше 130 ºС) Fe и
CO
92
)CO(Fe
Золотистые,
желтые или
оранжевые
кристаллы
–
2,085
(при 18,5 ºС)
При 100 ºС
Fe и CO
123
)CO(Fe
Темно-
зеленые
кристаллы
–
1,996
(при 18 ºС)
При 150 ºС
Fe и CO
()
4
CONi
Бесцветная
жидкость
– 19
1,31
(при 20 ºС)
При 0 ºС в вакууме
и выше 50 ºС при
избыточном
д
а
влении 1 ат. Ni и
     Карбонильный процесс получения порошков проходит в две стадии по
реакциям:
                                  Ме а Б в + сСО → Ме а (СО) с

                                  Ме a (СО) с → аМе + сСО

     На первой стадии исходное сырьё (Ме а Б в ) , содержащее металл (Ме) в
соединении с балластным веществом ( Б в ) взаимодействует с оксидом углерода
(СО), образуя промежуточный продукт – карбонил [Ме а (СО) с ] , который
отделяется от балластной примеси благодаря высокой летучести и собирается в
чистом виде.
     Во второй стадии промежуточный продукт (карбонил) при нагреве
диссоциирует на металл и оксид углерода, который обычно возвращают на
первую стадию процесса.
     Первую стадию карбонильного процесса называют синтезом карбонила
металла, а вторую – термическим разложением карбонила.
     При синтезе карбонила на поверхности исходного материала, который может
быть металлоломом, отходами металлообработки, окисленными рудами и др.,
адсорбируются газообразные молекулы оксида углерода (СО), вступающие затем
в химическое взаимодействие с металлической составляющей сырья.
Образующееся карбонильное соединение вначале остаётся на поверхности
металла, удерживаемое силами сцепления, а затем удаляется с неё в виде газа.
Реакция образования карбонила идёт везде, где оксид углерода соприкасается с
поверхностью металла в исходном сырье, а именно снаружи твердого тела, в его
трещинах и порах. На образование карбонила оказывают влияние температурные
условия, а также присутствие веществ, тормозящих или ускоряющих реакцию.
 Таблица 4 – Основные свойства некоторых карбонилов.
  Карбонил         Цвет и      Температура     Плотность             Продукты
                 состояние в    плавления,       г/см3              разложения
                нормальных          ºС                              карбонилов
                  условиях
   Fe(CO) 5     Желтая                            1,453          Выше 130 ºС) Fe и
                                 – 19,5
                жидкость                       (при 20 ºС)       CO
                Золотистые,
  Fe2 (CO)9     желтые или                       2,085      При 100 ºС
                                    –
                оранжевые                     (при 18,5 ºС) Fe и CO
                кристаллы
                Темно-
  Fe 3 (CO)12                                     1,996          При 150 ºС
                зеленые             –
                                               (при 18 ºС)       Fe и CO
                кристаллы
                                                                 При 0 ºС в вакууме
   Ni(CO )4     Бесцветная                        1,31           и выше 50 ºС при
                                  – 19
                жидкость                       (при 20 ºС)       избыточном
                                                                 давлении 1 ат. Ni и

Страницы