ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Расчет электронных характеристик молекул и комплексов столкновений
может быть проведен, например различными методами молекулярной
механики или динамики, полуэмпирическими или неэмпирическими методами
ab initio.
В методах молекулярной механики атомы рассматриваются как
Ньютоновские частицы, находящиеся в силовом поле и взаимодействие, между
которыми описывается потенциальной энергией. Потенциальная энергия
зависит от длин связей, углов между связями, углов кручения и от
взаимодействия несвязанных молекулярных фрагментов с помощью
электростатических сил, Ван-дер-ваальсовых сил или взаимодействий
обуславливающих водородные связи. В зависимости от приближений
используемых при расчете силового поля и от гармонических функций
описывающих это поле встречаются различные модификации. Например, MM
+
,
AMBER, BIO и т.д.
Полуэмпирические методы квантовой химии в зависимости от
применения нулевого дифференциального и аппроксимации остовных,
кулоновских и обменных интегралов входящих в матричные элементы
оператора Фока имеют разные модификации. Это хорошо известные методы
МОО ССП INDO/1,2,S, CNDO/1,2, MINDO/1,2,3, MNDO, AM1, PM3, MP2,
Хюккеля и ряд других. Каждый из методов позволяет в результате расчета
получить набор тех или иных электронных или спектральных характеристик
значения, которых хорошо совпадают с экспериментом.
Например, полуэмпирический метод Хюккеля является π -
приближением поскольку при расчете структуры молекулярных орбиталей
(МО) используются коэффициенты 2р атомных орбиталей (АО) расположенных
перпендикулярно линии соединяющей ядра или плоскости молекулы. Наиболее
достоверные результаты получаются для молекул с сопряженными связями для
молекул обладающих ароматическими свойствами. При этом, в методе
Хюккеля, первое возбужденное синглетное и первое триплетное состояния не
различимы по энергии.
1 Расчет электронных характеристик молекул методом
Хюккеля.
1.1 Приближения Хюккеля
Одним из способов приближенного решения уравнения Шредингера
является вариационный принцип. Согласно этому принципу энергия
вычисленная с любой пробной функцией всегда больше истинной энергии. Е >
Е
0
7
Расчет электронных характеристик молекул и комплексов столкновений может быть проведен, например различными методами молекулярной механики или динамики, полуэмпирическими или неэмпирическими методами ab initio. В методах молекулярной механики атомы рассматриваются как Ньютоновские частицы, находящиеся в силовом поле и взаимодействие, между которыми описывается потенциальной энергией. Потенциальная энергия зависит от длин связей, углов между связями, углов кручения и от взаимодействия несвязанных молекулярных фрагментов с помощью электростатических сил, Ван-дер-ваальсовых сил или взаимодействий обуславливающих водородные связи. В зависимости от приближений используемых при расчете силового поля и от гармонических функций описывающих это поле встречаются различные модификации. Например, MM+, AMBER, BIO и т.д. Полуэмпирические методы квантовой химии в зависимости от применения нулевого дифференциального и аппроксимации остовных, кулоновских и обменных интегралов входящих в матричные элементы оператора Фока имеют разные модификации. Это хорошо известные методы МОО ССП INDO/1,2,S, CNDO/1,2, MINDO/1,2,3, MNDO, AM1, PM3, MP2, Хюккеля и ряд других. Каждый из методов позволяет в результате расчета получить набор тех или иных электронных или спектральных характеристик значения, которых хорошо совпадают с экспериментом. Например, полуэмпирический метод Хюккеля является π - приближением поскольку при расчете структуры молекулярных орбиталей (МО) используются коэффициенты 2р атомных орбиталей (АО) расположенных перпендикулярно линии соединяющей ядра или плоскости молекулы. Наиболее достоверные результаты получаются для молекул с сопряженными связями для молекул обладающих ароматическими свойствами. При этом, в методе Хюккеля, первое возбужденное синглетное и первое триплетное состояния не различимы по энергии. 1 Расчет электронных характеристик молекул методом Хюккеля. 1.1 Приближения Хюккеля Одним из способов приближенного решения уравнения Шредингера является вариационный принцип. Согласно этому принципу энергия вычисленная с любой пробной функцией всегда больше истинной энергии. Е > Е0 7
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »