Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
117
Для определения температуры
6
T , при которой константа скорости
51
6
1905 10 ck
−−
=⋅ , воспользуемся тем же приемом, что и при определении
5
k .
При этом приравняем выражения для расчета энергии активации в температур-
ных интервалах
(
)
14
TT
−
и
(
)
64
TT−
46
41
33 33
14 64
lg lg
lg lg
10 10 10 10
kk
kk
TT TT
−
−
=
−−
.
Тогда выражение для расчета
3
6
10
T
имеет следующий вид:
33 33
46
64 14 4 1
lg lg
10 10 10 10
lg lg
kk
TT TT k k
⎛⎞
−
=+ −
⎜⎟
−
⎝⎠
.
Подставляя в это уравнение конкретные значения величин, имеем:
()
(
)
()
3
1
6
1, 261 1, 720
10
3,003 3,663 3,003 3,093 K
1,261 4,609
T
−
−
−−
=+ − =
−−−
,
а следовательно,
3
6
10 /3,093 323,3 KT ==.
в) Вычисление количества вещества
x, которое прореагировало при
5
298 KT = к моменту времени
3
4,80 10 cτ= ⋅ .
Для вычисления используем формулу (2.42), которую применительно к
заданной температуре запишем следующим образом
(
)
5
0
1
k
xc e
−
τ
=− .
Подставляя в это выражение конкретные значения величин, получаем
(
)
53
88,710 4,8010
1, 75 1 1, 73 моль/лxe
−
−⋅ ⋅⋅
=− = .
г) Определение температурного коэффициента скорости реакции.
Как и в случае определения энергии активации [см. пункт а)], расчет бу-
дем вести для максимального температурного интервала
(
)
14
TT− , примени-
тельно к которому выражение (2.202) запишем следующим образом:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 116
- 117
- 118
- 119
- 120
- …
- следующая ›
- последняя »
