Составители:
Рубрика:
В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
16
Перейдем к рассмотрению второго признака, лежащего в основе кинети-
ческой классификации химических реакций – к
порядку реакции. Различают
частный (по данному реагенту) и общий порядки.
В общем случае кинетическое уравнение может иметь довольно сложный
вид, но часто скорость является степенной функцией концентраций реагентов.
Частный порядок
X
n
реакции – это показатель степени при концентрации
одного из реагентов в кинетическом уравнении, а общий порядок
(порядок)
n реакции – сумма показателей степеней при концентрациях всех реаген-
тов.
При этом для простых реакций (и элементарных стадий сложных реакций)
порядок реакций определяется значениями стехиометрических коэффициентов.
Так, для гомогенной
1
простой реакции, схематически представленной как (2.7),
кинетическое уравнение которой имеет вид (2.8), частный порядок, например
по реагенту A, есть стехиометрический коэффициент
A
n этого реагента в
уравнении реакции, а общий порядок реакции равен
ABD
nn n n
=
++. (2.13)
Общий порядок простой реакции не превышает трех. При этом различают
реакции
первого, второго и третьего порядков.
Обобщенно простые реакции или элементарные стадии сложных реакций
различного порядка и их кинетические уравнения можно представить следую-
щим образом:
реакции первого порядка
A Продукты→
1n
=
kc
=
v
(2.14)
реакции второго порядка
AB Продукты+→
2A Продукты→
2n
=
(
)
A
сс
=
AB
kc c
=
v
2
kc
=
v
(2.15)
(2.16)
реакции третьего порядка
ABD Продукты++→
2A B Продукты+→
3A Продукты→
3n
=
(
)
A
cc
=
ABD
kc c c
=
v
2
AB
kc c=v
3
kc
=
v
(2.17)
(2.18)
(2.19)
1
Для гетерогенных реакций (см. 2.2.1.1) частные порядки по жидким и твердым реагентам
равны нулю.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
