Составители:
Рубрика:
В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
198
При экспериментальном определении величину адсорбции обычно рас-
считывают по разности исходных и равновесных концентраций адсорбата, т. е.
определяют Γ. При больших избытках компонента в поверхностном слое
(
)
V
s
cc>> равновесной концентрацией адсорбата в объеме можно пренебречь.
В этом случае величины A и Γ становятся приблизительно равными.
При установлении равновесия в системе количество адсорбированного
вещества в поверхностном слое находится в определенной зависимости от кон-
центрации или парциального давления этого компонента в объеме и от темпе-
ратуры.
Относительно величины адсорбции
A уравнение состояния имеет сле-
дующий общий вид:
(
)
(
)
,,
A
fcT pT
=
=ϕ , (2.387)
где
c и p – соответственно равновесные концентрация и парциальное давление
адсорбата ,
T – температура.
Из уравнения состояния (2.387) следует, что зависимость величины ад-
сорбции от параметров системы может быть трех видов.
Зависимость величины адсорбции от концентрации (или парциаль-
ного давления) вещества при постоянной температуре называется
изотер-
мой
:
(
)
(
)
TT
A
fc p
=
=ϕ . (2.388)
Зависимость величины адсорбции от температуры при постоянной
концентрации (или парциальном давлении) вещества называется
изопико-
ной
(или изобарой):
(
)
(
)
cp
A
fT T
=
=ϕ . (2.389)
Зависимость концентрации (или парциального давления) вещества в
объеме от температуры при постоянной величине адсорбции называется
изостерой:
(
)
A
A
fT= или
(
)
A
p
T
=
ϕ (2.390)
Обеспечивать постоянство температуры, безусловно, проще. Поэтому
наиболее распространенной зависимостью, получаемой экспериментально, яв-
ляется изотерма.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 197
- 198
- 199
- 200
- 201
- …
- следующая ›
- последняя »
