Физическая химия. Часть 2. Химическая кинетика. Коган В.Е - 202 стр.

UptoLike

Рубрика: 

Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
201
A
A
=
и 1
θ
= . (2.396)
Соотношения (2.396) отвечают насыщению,
когда вся поверхность адсорбента покрывается мо-
номолекулярным слоем адсорбата. Эксперимен-
тальное определение
A
позволяет рассчитать
удельную поверхность адсорбента:
уд
A
sAN
=
ω, (2.397)
где
A
предельная адсорбция, выражаемая коли-
чеством вещества адсорбата на единицу массы ад-
сорбента;
N постоянная Авогадро; ωплощадь,
занимаемая молекулой адсорбата
посадочная
площадка
» молекулы адсорбата).
Доля свободной поверхности адсорбента определяется следующим выра-
жением:
0
1
11
11
Kc
K
cKc
θ=θ= =
++
. (2.398)
При больших степенях заполнения 1
K
c >> и
0
1
K
c
θ=
. (2.399)
Из уравнения (2.399) видно, что при стремлении степени заполнения к
единице доля свободной поверхности обратно пропорциональна концентрации
в объемной фазе.
Экспериментальные результаты по определению изотермы адсорбции
обычно обрабатывают с помощью уравнения Ленгмюра, записанного в линей-
ной форме:
11 11
A
AAKc
∞∞
=+ (2.400)
или
11c
c
AAK A
=+
(2.401)
Рис. 2.39. Изотерма ад-
со
р
бции Ленгмю
ра