Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
33
22
0
22
0
при 3
2
cc
kn
cc
τ
−
=
= . (2.52 а)
Подставляя в них экспериментальные значения концентрации реагента за раз-
личное время, рассчитывают значения k. Свидетельством того, что эксперимен-
тальные данные характерны для реакции, порядок которой определяется соот-
ветствующим уравнением, служит постоянство расчетных значений k. Напри-
мер, если расчетные значения k остаются постоянными по уравнению (2.46 а),
то порядок реакции по
данному реагенту равен двум.
Графический способ основан на использовании уравнений (2.39), (2.46),
(2.52),записанных в следующей форме:
0
ln ln при 1ck c n=− τ+ = ; (2.39 б)
0
11
при 2kn
cc
=τ+ =; (2.46 б)
22
0
11
2 при 3kn
cc
=
τ+ = (2.52 б)
Из данных уравнений видно, что график, построенный по опытным данным для
концентраций рассматриваемого реагента в разные моменты времени протека-
ния реакции, будет выражаться прямой линией, но в разных координатах для
разных порядков
1
, а именно: при n = 1 – в координатах ln c
τ
− (рис. 2.3, а); при
n = 1 – в координатах
1
с
τ− (рис. 2.4, а); при n = 3 – в координатах
2
1
c
τ
−
(рис. 2.5, а). Если построенный по экспериментальным данным график оказался
линейным, например, в координатах
1
с
τ
− , реакцию следует считать реакцией
второго порядка по рассматриваемому реагенту.
После получения линейной зависимости в соответствующих координатах,
не представляет сложности определить графически величину k. Действительно,
в выражениях (2.39 б), (2.46 б), (2.52 б) величины k
−
, k
+
и 2k
+
соответственно
являются угловыми коэффициентами, а следовательно, численно равны танген-
1
Уравнения (2.39 б), (2.46 б), (2.52 б) свидетельствуют о возможности использования и дру-
гих координат. Например, в координатах
0
ln
c
c
τ− ,
0
11
cc
⎛⎞
τ− −
⎜⎟
⎝⎠
,
22
0
11
cc
⎛⎞
τ− −
⎜⎟
⎜⎟
⎝⎠
, соответст-
венно при n = 1, 2, 3, также имеем прямую линию, но исходящую из начала координат.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
