Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
5
2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
2.1. Предмет и основные понятия
Химическая кинетика – это учение о скорости и механизме процесса
и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или за-
медлить ход реакции [1].
Предметом химической кинетики является [2] изучение химической ре-
акции: закономерности ее протекания во времени, зависимость от условий, ме-
ханизм, связь
кинетических характеристик со строением реактантов, энергети-
кой процесса и физикой активных частиц.
Объектом исследования химической кинетики является процесс превра-
щения реагентов в продукты. Изучение кинетикой реакции как процесса обу-
словливает наличие у нее и специфической методологии – совокупности теоре-
тических концепций и экспериментальных методов, позволяющих изучать и
анализировать химическую реакцию как развертывающийся
во времени эволю-
ционный процесс.
Методы химической кинетики, наряду с методами химической термоди-
намики [3], позволяющими определять вероятность и особенности самопроиз-
вольного и несамопроизвольного протекания химического процесса, а также
условия его равновесия, широко применяются при исследовании химических
реакций, используемых, в частности, в химической технологии [1, 2, 4–12, 15].
Следовательно, обобщенное и всестороннее представление
о химических про-
цессах достигается при их комплексном рассмотрении с позиций химической
кинетики и химической термодинамики.
Для получения кинетических закономерностей, в отличие от термодина-
мических, необходимо знать не только начальное и конечное состояние систе-
мы, но и путь, по которому протекает реакция. Поэтому получить кинетические
закономерности сложнее. Зная эти закономерности (математическую
модель) и
кинетические параметры изучаемой химической реакции, можно рассчитать ее
скорость и оптимальные условия проведения в промышленном реакторе.
В развитии учения о химической кинетике следует отметить два периода.
Первоначально основные усилия были направлены на установление математи-
ческих закономерностей между скоростью химической реакции и определяю-
щими ее параметрами. Так возникла формальная
кинетика – направление
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
