Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
71
На скорость многих газовых реакций оказывает влияние присутствие
твердых поверхностей. Чаще всего наблюдается замедление реакции твердыми
поверхностями – стенками реакционных сосудов – и в узких сосудах реакции
идут медленнее, чем в широких. В этих случаях принято говорить о влиянии на
скорость реакции отношения поверхности сосуда
s к его объему V. В соответст-
вии со сказанным газовые реакции обсуждаемого типа замедляются при увели-
чении
s/V. На практике это отношение можно изменить, вводя в сосуд осколки
материала сосуда – стекла, фарфора, кварца. Если в заполненном осколками со-
суде (величина
s/V больше) реакция идет медленнее, то это является признаком,
хотя и не однозначным, ее принадлежности к
цепным процессам.
Начало развитию теории цепных процессов было положено в 1913 г., ко-
гда Боденштейн ввел понятие «
цепная реакция».
Цепные реакции могут быть с
неразветвленными и разветвленными
цепями
. В каждой промежуточной элементарной стадии неразветвленной цеп-
ной реакции одна активная частица вызывает возникновение лишь одной ак-
тивной частицы, что схематически показано на рис. 2.16, а. Если элементарная
стадия цепной реакции приводит к увеличению числа активных частиц, то ре-
акция относится к разветвленным. На рис. 2.16, б схематически представлена
разветвленная цепь с
удвоением числа активных частиц в каждом элементар-
ном акте.
Любая цепная реакция со-
стоит из трех основных стадий:
зарождения, продолжения и
обрыва цепи.
Рассмотрим протекание ре-
акции с неразветвленными цепя-
ми на примере реакции образования хлористого водорода из молекул водорода
и хлора:
22
HCl 2HCl
+
→ .
Рис. 2.16. Схемы неразветвленной
(а) и разветвленной (б) цепных ре-
акций
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
