Физическая химия. Колпакова Н.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

10
лении (0 и 100 градусов, соответственно). Интервал между этими температу-
рами разделен на сто равных частей (градусов Цельсия — °С).
Хотя объективную температурную шкалу можно построить при использовании лю-
бой теоретически определенной термометрической функции, в термодинамике в качестве
такой функции применяют уравнение состояния идеального газа. Газовый термометр по-
зволяет проводить наиболее точные (близкие к абсолютной шкале температур — шкале
Кельвина) измерения температуры. Однако определение температуры по шкале газового
термометра представляет собой достаточно трудную работу, которую проводят только
для установления абсолютных температур немногих реперных точек фазовых переходов,
принимаемых за эталонные. Промежуточные температуры обычно определяют эмпириче-
скими термометрическими методами.
Международная практическая шкала температур (МПШТ), принятая в 1954 г., — это
наиболее точное на современном этапе приближение к абсолютной температурной шкале.
В отличие от эмпирических шкал в МПШТ использована одна экспериментальная репер-
ная температурная точка. В качестве такой точки использована температура тройной точ-
ки воды (когда в равновесии одновременно находятся лед, вода и водяной пар). Темпера-
тура тройной точки воды принята в МПТШ за 273,16 К (точно). При атмосферном давле-
нии лед плавится на 0,01° ниже. Реперной точке по шкале Цельсия — 0 °С — соответст-
вует 273,15 К. Численное значение температур для всех других реперных точек (кроме
тройной точки воды) непрерывно уточняют по мере повышения точности работы с газо-
вым термометром. В 1968 г. в качестве эталонных температурных точек было рекомендо-
вано использовать двенадцать реперных точек, охватывающих интервал от тройной точ-
ки водорода до температуры плавления золота.
В настоящее время температура по шкале Цельсия (t) выражается в виде
связи с абсолютной температурой (T), которая имеет вид:
T = 273,15 + t.
Свойства системы, которые однозначно могут быть выражены как функ-
ции температуры, давления и концентрации веществ, составляющих систему,
называются термодинамическими функциями. Например, теплоемкость,
внутренняя энергия, энтропия и др. Если изменение термодинамической
функции зависит только от начального и конечного состояния системы и не
зависит от пути процесса, то такая функция называется функцией состояния
системы.
Термодинамическим процессом называется всякое изменение в системе, свя-
занное с изменением хотя бы одного из термодинамических параметров.
Круговым процессом или циклом называется процесс, при котором тер-
модинамическая система, выйдя из некоторого начального состояния и пре-
терпев ряд изменений, возвращается в то же самое состояние; в этом процес-
се изменение любого параметра состояния равно нулю.

Страницы