Физическая химия. Колпакова Н.А - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

12
Использование внешних термодинамических параметров становится возможным в
связи с постулатом о том, что все свойства термодинамической системы являются одно-
значными функциями внешних параметров, температуры и состава системы.
Само понятие температуры вводится в термодинамику специальным постулатом —
это постулат о существовании температуры, или нулевой закон термодинамики. Со-
гласно нулевому началу термодинамики следует, что если система А находится в тепло-
вом равновесии с системой В, которая в свою очередь находится в равновесии с системой
С, то, как следствие, системы А и С будут находится в тепловом равновесии и при их
контакте не будет происходит теплообмена.
Остановимся подробней на первом начале термодинамики. Существует
несколько формулировок первого начала термодинамики, которые равноцен-
ны друг другу и вытекают одна из другой:
В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным.
Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных коли-
чествах
Вечный двигатель первого рода невозможен, т. е. невозможно построить
машину, которая давала бы работу, не затрачивая на это соответствую-
щего количества энергии.
В дифференциальной форме первое начало термодинамики следует за-
писать так:
δQ = dU + δW (1)
где dU — полный дифференциал внутренней энергии системы; δQ —
бесконечно малое приращение теплоты; δW — бесконечно малое приращение
работы.
Функцией состояния называется такая переменная характеристика систе-
мы, которая не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от
начального и конечного состояния системы. Перед функцией состояния все-
гда ставится знак полного дифференциала.
Внутренняя энергия системы (U) является функцией состояния, так как
ее изменение не зависит от пути процесса. Абсолютная величина внутренней
энергии тела неизвестна, но для применения химической термодинамики к
изучению химических явлений важно знать только изменение внутренней
энергии при переходе системы из одного состояния в другое. Теплота и рабо-
та являются двумя единственно возможными формами передачи энергии. Не
следует связывать теплоту и работу с понятием «запас», они связаны с поня-
тием «процесс». В отличие от внутренней энергии, теплота Q и работа W яв-
ляются функциями процесса, но не являются функциями состояния. Значения

Страницы