Физическая химия. Колпакова Н.А - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

101
— твердая фаза — пар. Постоянные параметры этой точки можно определить
для данного компонента на основании уравнения Клапейрона — Клаузиуса.
Для фазовых превращений конденсированных фаз, например, кристал-
лизации и полиморфного превращения,
d
d
p
T
характеризует возникающее дав-
ление при изменении температуры на 1 градус. Так, вода, заполняющая неко-
торый постоянный объем, кристаллизуясь при температуре ниже 0 °С, разви-
вает давление 133 атм/К. Этим объясняется сильное разрушающее действие
воды при ее замерзании.
Производная
d
d
T
p
(обратная производной
d
d
p
T
) показывает изменение
точки фазового перехода при изменении давления. При плавлении возможны
случаи, когда объем жидкой фазы меньше объема твердой фазы (вода, вис-
мут, галлий, чугун), тогда
d
0
d
T
p
< , т. е. с ростом давления температура плав-
ления понижается.
6.3. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ
СИСТЕМАХ
Для двухкомпонентной системы, на которую оказывают воздействие
только температура и давление, правило фаз запишется как
С = 2 – Ф + 2 = 4 – Ф.
Таким образом, максимальное число фаз одновременно находящихся в
равновесии в данном случае может быть равно четырем. Если рассматривать
систему при постоянном давлении, то вариантность системы уменьшится на
единицу
С = 3 – Ф. (185)
Этот случай наиболее важен в практическом плане, так как обычно рав-
новесие в двухкомпонентных системах описывают при стандартном давлении
(1 атм).
Равновесие в двухкомпонентных системах описывается, как правило,
графически. Такое графическое представление называется диаграммой со-
стояния. Диаграмма состояния описывает все
возможные вариации системы (взаимные соот-
ношения компонентов) в заданном диапазоне
изменения внешнего термодинамического па-
раметра (в нашем случае температуры). Для од-
Рис. 3. Диаграмма состояния
компонентов A и B

Страницы