Физическая химия. Колпакова Н.А - 103 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

103
Все рассуждения относительно линий касаются, по сути, только наклон-
ных линий на диаграмме, которые и обладают одной степенью свободы. Го-
ризонтальные линии этой степенью свободы не обладают — на горизонталь-
ной линии система инвариантна. Фактически такая лини тоже будет «вырож-
денной», в связи с тем, что только три точки на этой линии будут характери-
зовать равновесие в системе.
Особо следует рассмотреть вертикальные линии на диаграмме. Обычно
такие линии характеризуют состояние составляющих веществ системы. Ино-
гда практически вертикальной линией может характеризоваться состав твер-
дого раствора постоянного состава. Существуют экспериментальные способы
распознавания химических соединений, образующихся в системе. На диа-
граммах, которые приводятся в справочниках, вертикальные линии, характе-
ризующие составляющие вещества, подписываются соответствующими со-
единениями или элементами. Особенность таких вертикальных линий заклю-
чается в том, что на линии система будет состоять только из одного компо-
нента и правило фаз запишется как
С = 2 – Ф, (186)
со всеми вытекающими из этого следствиями. Одной степени свободы (соб-
ственно линии) будет соответствовать одна фаза, инвариантному состоянию
— точке (пересечению с другой линией) будет соответствовать равновесие
между двумя фазами — различными агрегатным состояниям или аллотроп-
ными модификациям этого вещества.
Каждая такая вертикальная линия будет обязательно ограничивать поле
раствора (примыкать к нему). На некоторых диаграммах, в случае, когда ком-
поненты очень плохо растворимы друг в друге, эти поля столь узки, что их не
отображают. Вызывая, казалось бы, некоторые противоречия. Однако следует
помнить, что абсолютно взаимно нерастворимых веществ не бывает и,
следовательно, к каждой вертикальной линии, характеризующей чистый
компонент, примыкает поле раствора другого компонента в нем, пусть даже
очень узкое.
Кратко можно подытожить вышесказанное несколькими основными
правилами разбора (чтения) диаграмм рассматриваемого типа.
Прежде всего, необходимо определить поля растворов (хотя бы одно).
Если на диаграмме представлена газовая фаза, то задача существенно
облегчается, так как в области стандартного давления газовая фаза
представляет собой раствор между всеми газами его образующими
(т. е. система состоит из одной фазы и, следовательно, обладает дву-
мя степенями свободы).
Далее при переходе через наклонную линию мы попадаем в «вырож-
денное поле», т. е. в область равновесия между двумя фазами. Из этой

Страницы